Practica 5 - quimica


Practica 5- Enlaces Químicos.
OBJETIVO:
El alumno comparara y diferenciara entre en lace iónico enlace metálico y enlace covalente de algunas sustancias por medio de pruebas de conductividad eléctrica.
GENERALIDADES:
Los tipos de enlace químico presentes en las sustancias, son responsables en gran medida de las propiedades físicas y químicas de la misma. Los enlaces también sonresponsables de la atracción que ejerce una sustancia sobre otra. Es así que la sal de disuelve muy fácilmente en agua (Figura 1); lo que no ocurre con el aceite debido a la diferencia entre enlaces. Ciertas sustancias que se disuelven en agua pueden conducir electricidad, pero otras no. el alcohol etílico se evapora con mayor rapidez que el agua. La cera se funde a baja temperatura, pero la sal tiene unpunto de fusión más elevado. Estas propiedades y muchas más están relacionadas con el tipo de enlace químico.




Fig.1 NaCl disuelto en agua

El comportamiento químico de muchos elementos, especialmente el de los representativos, se basa en adquirir una estructura electrónica de la capa externa semejante e la de los gases nobles, que son químicamente estables. Con excepción del átomo dehelio, esta estructura estable consiste en 8 electrones en la capa externa. En el enlace iónico se presenta una ganancia y pérdida de electrones en tres los átomos que se enlazan para llegar a 8 electrones en la capa de valencia. En este proceso se forman iones negativos y positivos, así un átomo que ha perdido electrones o ganado electrones tendrá una carga positiva o negativa, respectivamente,dependiendo de qué partículas (protones o electrones) haya en exceso. Un átomo o grupo de átomos que adquiere la carga eléctrica en este proceso se denomina ion (figura 2).


Fig.2 El átomo de sodio pierde un electrón para formar un ion positivo (catión). El átomo de cloro gana el electrón que perdió el sodio y se forma un ion negativo (catión)

Esto ocurre cuando se presenta el enlaceentre un metal un no metal, el metal sede uno o más electrones al no metal... en algunos casos, los átomos no transfieren electrones de un átomo a otro y no se forma iones. En el lugar de ello, los átomos forman enlaces químicos compartiendo pares de electrones entre sí. Un enlace covalente consiste en un par de electrones compartido entre dos átomos (figura 3). Gilbert Newton Lewis ideo esteconcepto del enlace en 1916. El enlace covalente es el enlace que predomina entre los compuestos químicos




En las sustancias en las que los átomos tienen enlaces covalentes se forman moléculas verdaderas, lo que no ocurre en el enlace iónico y el metálico. Las propiedades de los metales se basan en los enlaces. Los metales no se enlazan iónicamente aunque compartan varias propiedades con loscompuestos iónicos. En dichas redes, entre ocho y doce átomos de otros metales un electrón de valencia pero no comparten los electrones con otros átomos vecinos ni pierden electrones para formas iones.

En esta condición los niveles de energía externos de los átomos metálicos se superponen. El modelo del más de electrones propone que todos los átomos de un sólido metálicos ceden su electrón devalencia para formar un mar de electrones.

Los electrones presentes en los niveles externos de energía de los átomos metálicos de enlace no son referidos por ningún átomo específico y se pueden mover fácilmente de un átomo al siguiente. Debido a esta libertad de movimiento se les llama electrones des localizados. Cuando los electrones externos del átomo se mueven libremente por un sólido seforma un catión metálico. Cada ion se enlaza con todos los cationes metálicos vecino a través de un mar de electrones de valencia (figura 4)








PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO 1 Pruebas de conductividad eléctrica
1. Construye el dispositivo para probar corriente como lo muestra la Figura 5





2. Colocar 5 ml de solución de acetona en un vaso de precipitado de 100 ml.
3. Sumerge...