practica 5

Práctica 5. Síntesis de un compuesto orgánico. Obtención de jabón.

FECHA DE REALIZACIÓN: 28/11/12

Objetivos de la práctica.
Realizar la síntesis orgánica de un producto y aprender a controlarlos parámetros de la reacción. Aprender cómo funciona un jabón.
¿Por qué motivo se añade etanol a la mezcla de aceite y sosa?
El etanol sirve para mezclar mejor los componentes durante el procesode saponificación, moviliza y disuelve para que la sosa haga su efecto.
¿Para qué se añade cloruro de sodio una vez formado el jabón?
El jabón obtenido se deposita en la superficie en forma degránulos. Para que cuaje de una manera completa se le añade NaCl. Esta operación recibe el nombre de salado y con ella se consigue la separación total del jabón, que flotará sobre la disolución deglicerina, de sosa que no ha reaccionado y de agua. Esto es posible gracias al efecto del ión común.
4. Suponiendo que has utilizado un triglicérido que tiene ácido oleico en las 3 posiciones delglicerol (trioleato de glicerilo o trioleína):
-escribe la reacción de saponificación
La reacción que tiene lugar es la de grasa +sosa glicerina + jabón






-calcula cuál será el reactivolimitante en la mezcla de reacción. Datos: M(triglicérido) 885 g/mol, y M(NaOH)= 40.0 g/mol.

20mL aceite de oliva x 1L/1000mL x (1dm^3)/1L x (1000cm^3)/(1dm^3 ) x 0,91g/(1cm^3 )=18,2gramos aceiteoliva
18,2 g aceite de oliva x 1mol/(885 g)=0,021 moles aceite iniciales
%masa/vol=(masa soluto)/(volumen disolución) x 100→32%=gNaOH/20mL x 100→6,4 gramos NaOH

6,4 g NaOH x 1mol/(40 g)=0,16 molesNaOH iniciales

aceite de oliva→ (2,07x〖10〗^(-3) moles iniciales)/(1 mol estequiometrico)=0,021

NaOH→(0,16 moles iniciales)/(3 moles estequiometricos)=0,053

Observando los valoresobtenidos vemos que el reactivo limitante es el aceite de oliva.

-calcula el rendimiento de la reacción.

R= (moles obtenidos)/(moles teoricos) x 100 = (gramos obtenidos)/(gramos teoricos) x...