practica # 5
FACULTAD DE INGENIERIA
PROGRAMAS DE INGENIERIA DE PRODUCCION AGROINDUSTRIAL
E INGENIERIA QUIMICA
LABORATORIO DE QUIMICA II
PRACTICA No. 5
ESTEQUIOMETRIA
REACTIVOLIMITE, PUNTO ESTEQUIOMETRICO Y PUREZA
1. OBJETIVOS
Aprender a identificar experimentalmente el reactivo límite, reactivo en exceso y punto Estequiométrico mediante una reacción deprecipitación.
Llevar a cabo una reacción química de descomposición para determinar la pureza de un reactivo.
2. TAREAS DE APRENDIZAJE Ó MARCO TEÓRICO
Para la elaboración del preinforme, elestudiante debe investigar y consignar en su cuaderno de laboratorio los siguientes conceptos:
Ecuación estequiométrica
Reactivo límite
Reactivo en exceso.
Punto estequimétrico.
Reacciones químicas
Descomposición del clorato de potasio por calentamiento.
Reacción química de precipitación del PbCrO4
Pureza de un reactivo
3. MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales CantidadPipeta graduada de 10 mL 2
Gradilla para tubos de ensayo 1
Tubos de ensayo (10x100 mm) 8
tubos de ensayo grandes 3
pinza para tubos de ensayo 1
pinza para manipular la lana de vidrio 1
mechero1
micro espátula 1
vaso de precipitados de vidrio 1
Frasco lavador 1
Lana de vidrio
Reactivos
Na2CrO4 0,04M.
100 mL
Pb(NO3)2 0,02 M
100 mL
KClO3
4PROCEDIMIENTO
4.1 REACTIVO LIMITE
Enumerar y rotular 8 tubos de ensayo limpios y secos.
Adicionar a cada tubo de ensayo 1.0 mL de solución de cromato de sodio 0,04 M.
Adicionar respectivamente a cadauno de los tubos de ensayo: 0,5, 1,0, 1,5, 2,0, 2,5, 3,0, 3,5, y 4,0 mL de solución de nitrato de plomo 0,02 M.
Hacer los cálculos del volumen de agua destilada que se necesita adicionar para queen cada tubo el volumen total de la solución sea de 7 mL.
Dejar los 8 tubos en reposo durante 1 hora, para que los precipitados formados decanten.
Observar y comparar lo obtenido en los 8...
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