Practica #5








































DESARROLLO EXPERIMENTAL

Pabs(mmHg)
t(°C )
180
59
215
61
275
68
302
76
388
79
435
81
475
84
510
88
535
90
572
91
585
93





Ln P(mmHg)
1/T (k)
5,19
3,01 x 10-3
5,37
3,01 x 10-3
5,61
2,92 x 10-3
5,71
2,86 x 10-3
5,96
2,83 x 10-3
6,07
2,82 x 10-3
6,16
2,79 x 10-3
6,23
2,76 x 10-3
6,28
2,75 x 10-3
6,34
2,74 x 10-36,37
2,73 x 10-3

CUESTIONARIO

2. Construya una grafica de ln p vs 1/T donde T este en unidades Kelvin y establezca la ecuación de la recta resultante. Ecuación: ln p =-(ΔHv/RT) + B

ln p = -(32766,88J/mol)/(RT) + (17,13)

3. Con base en la pendiente de la recta, calcule el valor de ΔHv experimental para el agua en kJ/mol.

= -(3941,17)(8.314) =32766,88J/mol = 32,76kJ/mol

4. ¿Qué porcentaje de error existe entre el dato teórico esperado para ΔHv = 40,7 kJ/mol y el dato obtenido experimentalmente.




= 19%

5. Transformeel valor de ΔHv a kJ/kg y calcule la cantidad de calor que se necesita para evaporar 5 kg de agua.

ΔHv = 32,76kJ/mol x ( 1mol/18g) (1000g/1kg) = 1820kJ/kg

= (5kg)(1820kJ/mol) =9100kJ

CONCLUSIONES

Anote sus conclusiones generales de esta práctica.

En esta práctica se determinó experimentalmente la presión de vapor del agua a distintas temperaturas,lo que modificaba la presión del sistema, debido a la dependencia que existe entre ambas, ya que las moléculas de un sistema siempre tienden al equilibrio y al aumentar la Pvaporen un sistema como el que trabajamos, como consecuencia disminuye o desplaza la presión del aíre, para mantener el equilibrio de la presión total del sistema, que es laatmosférica que también depende del lugar donde se este trabajando, por lo que se debe investigar para tener las condiciones y datos correctos para el manejo de cálculos experimentales.