Practica 5

Ácidos y bases duras y blandas
Ácidos duros: Los ácidos duros, también llamados iones metálicos de clase a, son la gran mayoría de los iones metálicos que encontramos en la tabla periódica. Están caracterizados por la electronegatividad baja que poseen, y en algunos casos, también por la alta densidad de carga.
Ácidos blandos: A este grupo también se les conoce como iones metálicos de claseb, que son los iones que se encuentran en la parte derecha, en el segmento inferior de los elementos metálicos de la tabla periódica. Son ácidos con bajas densidades de carga, y son los elementos de más electronegatividad.
Bases duras: Las bases duras, también llamados, ligandos de clase a. Se trata de especies relacionadas con el flúor o el oxígeno, ya sea en forma de óxidos, nitratos,hidróxidos, fosfatos, carbonatos, sulfatos, etc.
Bases blandas: También llamados ligandos de clase b. Se trata de los no metales nos menor electronegatividad, como por ejemplo el carbono, el azufre, o el yodo entre otros. Dichos iones, son grandes y polarizables, tendiendo a favorecerse la formación de enlaces de tipo covalentes.

Clasificación de reactivos por acidos y bases duras y blandas
ÁcidosBlandos | Duros |
KCl | PbCl( II) |
CaCl | HgCl (II) |
CrCl (II) | |
FeCl (II) | |
NiCl | |
CuCl (II) | |
MnCl( II) | |
AlCl | |
ZnCl | |
CoCl (II) | |
FeCl (II) | |
NaCl | |
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Bases
Blandas | Duras |
Yoduro de potasio | Hidróxido de sodio |
| Sulfuro de sodio |
| Carbonato de sodio |
| Sulfato de sodio |
|Fostafto de sodio |
| Sulfuro de sodio |
| Nitrato de sodio |
| Sulfito de sodio |
| Tiosulfato de sodio |
| Oxalato de potasio |
| Cromato de potasio |
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Potencial de ionización
El potencial de ionización es la energía que es necesaria suministrale a un átomo para arrancarle un electrón de su capa de valencia, convirtiendo el átomo en un ion positivo o catión. Nos ceñiremosal primer potencial de ionización, energía necesaria para extraer un único electrón del átomo, aunque en muchos elementos se puede hablar de segundo potencial de ionización, energía necesaria para arrancar un segundo electrón al átomo que ya ha perdido uno, o de tercer, cuarto, etc. potenciales de ionización.
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Dos factores influirán sobre ell potencial de ionización. Por una parte serátanto mayor cuanto más atraído esté el electrón que se pierde por el núcleo atómico. Por otro lado, como los átomos tienden a tener ocho electrones en su capa de valencia, acercarse a este ideal disminuirá el potencial de ionización, y alejarse de él lo aumentará.
Practica 5
Determinación de aniones y cationes
Objetivo
El objetivo de es distinguir los acidos y bases duros y blandos en unareacción mediante experimentos que permitan seleccionar criterios que ayuden a identificar aniones y cationes.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Y RECOLECCIÓN DE DATOS
Material.
Parte 1
-13 tubos de ensaye de boca ancha o bien vasos de precipitado de 25 ml
-1 gradilla
-1 pipeta graduada de 5 ml
-Phmetro
Parte 2
-11 tubos de ensaye de boca ancha o bien vasos de precipitad de 25 ml
-1 espatulaParte 3
-4 tubos de ensaye de bocha ancha o bien vasos de precipitado de 25 ml
Reactivos
* KCl
* CaCl HgCl (II)
* CrCl (II)
* FeCl (II)
* NiCl
* CuCl (II)
* MnCl( II)
* AlCl
* ZnCl
* CoCl (II)
* FeCl (II)
* NaCl
* PbCl( II)
* HgCl (II)
* Hidróxido de sodio
* Sulfuro de sodio
* Carbonato de sodio
* Sulfato desodio
* Fostafto de sodio
* Sulfuro de sodio
* Nitrato de sodio
* Sulfito de sodio
* Tiosulfato de sodio
* Oxalato de potasio
* Cromato de potasio
* Yoduro de potasio

Parte 1 Identificación de cationes
Compuestos a analizar soluciones de 0.1 N: KCl ,CaCl,HgCl (II);CrCl (II);FeCl (II);NiCl;CuCl (II)MnCl,(II) AlCl,ZnCl, CoCl (II),FeCl (II),NaCl, PbCl( II),HgCl...