Practica 5

Practica 5
Ley de la conservación de la materia

Competencia.
Comprobar la ley de la conservación de la materia, determinar el reactivo limitante y el reactivo en exceso de la reacción mediante una reacción química.

Aparatos y reactivos.
Balanza granataria
12 mL de CuSO₄
6 mL de NaOH
1 matraz Erlenmeyer de 250 mL
1 tubo de ensayo de 13 x 100 mm
1 tapón de matraz Erlenmeyer

Introducción
La leyde la conservación de la masa, o la ley de la conservación de la materia, es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada por Lavoisier y otros científicos que le sucedieron, Establece un punto muy importante: “En toda reacción química, la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos”.
Los experimentos deLavoisier fueron los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos que se realizaron. Demostró que en una reacción química la cantidad de la materia es la misma al final y al comienzo de la reacción. Estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de la conservación de la materia y masa. Lavoisier también investigó la composición de agua y denominó a sus componentes oxigeno ehidrogeno.
En sus experimentos efectuó mediciones cuidadosas de la masa antes y después del cambio y tuvo la precaución de sellar recipientes donde los realizaba. Concluyó que, si no deja entrar ni salir las sustancias en cambios físicos y químicos, la masa se conserva.
Así enuncia, uno de los principios fundamentales en la naturaleza, conocido como la ley de la conservación de la materia, que dice: “Lamateria no se crea ni se destruye, solo se transforma”



Marco teórico
“Ley de la conservación de la materia”
La cantidad de materia se mide por su peso; como el peso permanece constante durante cualquier reacción química, la materia también permanece constante.
Ley de Lavoisier o de conservación de la masa
En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa totalde reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción.
La teoría de Flogisto, aseguraba que la materia contenía una sustancia combustible, el flogisto, que al efectuarse la combustión era liberada y por ello la masa disminuía. Esta teoría fue aceptada por mucho tiempo, hasta que en la segunda mitad del siglo XVII, Lavoisier realizó varios experimentos,comprobando que la combustión es la combinación del oxígeno con otra sustancia, y que la cantidad de masa es igual antes y después de efectuarse este fenómeno. En sus experimentos efectuó mediciones cuidadosas de la masa antes y después del cambio, y tuvo la precaución de sellar los recipientes donde los realizaba (no permitía que entrara ni saliera ninguna sustancia de las que reaccionaban o se producíandurante la reacción) concluyendo que si no deja entrar ni salir las sustancias en cambios físicos y químicas, la masa se conserva. Así, desecha la teoría del Flogisto y dice que " La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma".

Hipótesis
¿Qué sucede con la masa del sulfato de cobre y del hidróxido de sodio cuando éstos se ponen a reaccionar?
Puede cambiar, al reaccionar se puedeincrementar ya que se mezclan dos sustancias.

Datos experimentales
Volumen de NaOH: 6 mL
Volumen de CuSO₄: 12 mL

Procedimiento experimental realizado: 
1. Agregamos 12 mL de CuSO4 0.005 M en un matraz Erlenmeyer. Para ello tuvimos que abrir el grifo del __________ e ir midiendo los mL ingresados al matraz, de ellos aprendimos que se toma en cuenta el ultimo contorno de la burbuja que se hace dentro deestos instrumentos (Matraz y tubo de ensayo)

2. Agregamos en el tubo de ensayo 6 mL de NaOH 0.1 M


3. Introducimos el tubo de ensayo al matraz Erlenmeyer cuidadosamente si derramar ninguna gota sobre la otra sustancia antes de taparlo

4. Taparlo

5. Calibramos la báscula a 0 g antes de pesar el sistema

6. Pesamos todo el sistema, es decir, el tubo de ensayo dentro del matraz ya con las...