Practica 6 Termoquímica

OBJETIVO:
Identificar cualitativamente los cambios energéticos en las reacciones marcadas para calcular la entalpía para los diferentes procesos.

INTRODUCCIÓN:
Con frecuencia se habla del “flujo de calor” desde un objeto caliente hacia uno frío. A pesar de que el término por sí mismo implica transferencia de energía, generalmente se habla de calor absorbido o calor liberad para describir loscambios de energía que ocurren en un proceso. La termoquímica es el estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas.
Para analizar los cambios de energía asociados con las reacciones químicas, primero es necesario definir el sistema que es la parte específica del universo que es de interés.
Los alrededores son el resto del universo externo al sistema
Hay tres tipos de sistemas:Abiertos (intercambia materia y energía con el entorno)
Cerrados (no intercambia materia y sí energía)
Aislados (no intercambia ni materia ni energía)
Debido a que la energía no se crea ni se destruye, cualquier pérdida de energía por el sistema la deben ganar los alrededores. Así, el calor generado por el proceso de combustión se transfiere del sistema a sus alrededores. Esta reacción es un ejemplo deun proceso exotérmico esto es, que transfiere energía térmica hacia los alrededores y por el contrario, si los alrededores suministran calor al sistema, estamos hablando de una reacción endotérmica
Para medir el calor absorbido o liberado por un sistema durante un proceso a presión constante, se utiliza una propiedad llamada entalpía, que se representa por el símbolo H La entalpía es una propiedadextensiva; su magnitud depende de la cantidad de materia presente. La entalpía de reacción (ΔH), es la diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpias de los reactivos



Entonces el ΔH representa el calor absorbido o liberado durante una reacción.
La entalpía de una reacción puede ser negativa o positiva dependiendo del proceso.
Para un proceso endotérmico, ΔH es positivo (ΔH >0). Para un proceso exotérmico, ΔH es negativo (ΔH < 0)
En las reacciones termoquímicas, que muestran tanto los cambios de entalpía como las relaciones de masa siempre se deben especificar el estado físico de todos los reactivos y productos, porque esto ayuda a determinar el cambio real de entalpía.


ECUACION DE HESS




PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL


Materiales


Reactivos o soluciones
2 vasos deprecipitados de 50mL
1 tubo de ampolla
1 Pipeta graduada de 5mL
1 Termómetro
3 Tubos de ensaye de 20x200mm
1 Pinza para tubo de ensaye
1 mechero bunsen
1 gradilla
1 vaso de precipitados de 250mL

Agua destilada
H2SO4
Eter etílico
NH4Cl
NaOH
CH3COONa
CaCO
NaCl


EXPERIENCIA 1
Lavar el material con agua destilada a excepción de un vaso de 50mL y tubos deensaye









Adicionar a un vaso de precipitados de 50mL
-10mL de agua destilada más 5mL de H2 SO4












Introducir el tubo a la mezcla de
H2 SO4 más agua y seguir mezclando


En un tubo con ampolla agregar gotas de éter etílico





Acercar un cerillo prendido a la boca del tubo











Tomar nota de observaciones

EXPERIENCIA 2




En un vaso de precipitados agregar agua destilada ytomar la temperatura (T° inicial



En un tubo de ensaye seco , colocar NH4Cl






Introducir el termómetro y mezclar

Tomar 5mL de agua destilada con la pipeta y agregarla al tubo con la sal de NH4Cl






Medir la temperatura final una vez que se haya disuelto todo (T° inicial )






EXPERIENCIA 3



En un tubo de ensaye adicionar 5mL de agua destilada y tomar la temperatura (T° inicial )Agregar una lenteja de NaOH al tubo de ensaye






Introducir el termómetro y tomar la temperatura (T° final )





Agitar hasta que se disuelva la lenteja de NaOH
EXPERIMENTO 4



En un tubo de ensaye (seco o húmedo)
Adicionar CH3COONa

Introducir el termómetro y homogenizar







Iniciar el registro de temperatura y comenzar a tomar el tiempo con un intervalo de 15 seg


Colocar el tubo...