PRACTICA 7 quimica basica unad

REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS
QUIMICA GENERAL
PRACTICA No. 7





PRESENTADO POR: ALEXANDER LOPEZ
CODIGO: 1086.358.394
N° DE GRUPO:
CLAUDIA ALVAREZ
CODIGO: 1085.264.039
N° DE GRUPO: 201102_224
YURANY ZAMUDIO
CODIGO: 1086135744
N° DE GRUPO: 201102_135
TUTOR: MABEL MARGARITA TUPAZ
FECHA DE REALIZACION LABORATORIO:
17 DE OCTUBRE 2015




UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
PASTO
2015INTRODUCCION

Este trabajo se lo realiza con el fin de conocer el concepto y los tipos de reacciones quimicas, ya que en una ecuación química se describe una reacción.
Una reacción química puede suceder cada segundo en todo el universo y para que exista esto es necesario la presencia una o más sustancias























OBJETIVOS

GENERAL
Estudiar las reacciones y ecuaciones quimicas dediferentes soluciones


ESPECIFICOS
Aprender las diferentes clases de reacciones quimicas
Aprender a determinar el número de oxidación
Estudiar los diferentes conceptos de reducción, oxidación, agente oxidante y agente reductor
Realizar las diferentes prácticas de laboratorio

















MARCO TEORICO

ECUACION QUIMICA: Es la representación abreviada y simbólica de una reacción química,puede ser expresada por medio de símbolos y fórmulas de las sustancias participantes
Ej.: 2Mg + O2  2MgO

REACCION QUIMICA: Consiste en el cambio de 1 o más sustancias en otras
Tipos de reacción química:
Reacción de síntesis o composición
Reacción de descomposición o análisis
Reacción de desplazamiento o sustitución sencilla
Reacción de combustión

Estas son las más principales y útiles

NUMEROSDE AXIDACION: este número representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado
El # de oxidación es positivo: si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos
El # de oxidación es negativo: si el átomo gana electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a cederlos

REGLAS PARA CONOCER EL NUMERODE OXIDACION
El # de oxidación de todos los elementos libres es 0
Ej: Fe, Cu, H2, Cl2, P4, S8. N° oxidación = 0
El # de oxidación del oxígeno es -2 , en todos sus compuestos, excepto en el flúor
El Hidrogeno posee en todos sus compuestos # de oxidación +1, excepto en los Hidruros Metálicos como el L1H, que es -1
Los metales suelen tener el # de oxidación positivo cuando están combinados
Lasuma total de los # de oxidación de todos los átomos de un compuesto es neutro ej.: BCl3

# De oxidación de Cl= -1 como tenemos 3 átomos de Cl
El # de cargas será (-1) 3= -3. Aplicando la última regla de la suma total de los # de oxidación debe ser 0, se deberá compensar con +3, por lo tanto como hay 1 átomo de B, dicho átomo actuara con el # de oxidación = +3

REDUCCION: Ocurre cuando una especiequímica, gana electrones y simultáneamente disminuye el su # de oxidación
AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES: es una reacción red-ox la sustancia que interviene aceptando los electrones se llama agente oxidante, o solamente oxidante. Como la captación de electrones es un proceso de reducción, el agente oxidante es el que se reduce



















METODOLOGIA

En el siguiente laboratorio serealiza en grupos de 3 personas, las cuales realizaran la toma de temperatura y observación de diferentes reacciones de oxidación de soluciones y compuestos químicos.
Utilizaremos los siguientes materiales.
MATERIALES DE LABORATORIO
Vasos de precipitado de 50 ml y 100 ml
Tubos de ensayo
Agitador de vidrio
Oxido de Calcio
Hidróxido de Bario
Nitrato de Amonio
Solución de Yoduro de Potasio (KI)Solución de Acetato de Plomo (CH3COOH)
Solución de Sulfato de cobre (Cu(SO4)2 )
Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4)
Granallas de Zinc
Carbonato de Calcio (CaCO3)
Ácido Clorhídrico concentrado (HCl)

PRECAUCIÓN DEL LABORATORIO
El nitrato de amonio debe estar alejado del fuego y de fuentes de calor porque es un agente oxidante muy poderoso.









PROCEDIMIENTO
1. Observar cuidadosamente cada una de...