Practica 7

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CIUDAD JUAREZ
CAMPUS CIUDAD UNIVERSITARIA
QUIMICA INORGANICA
ING. SARAHY DE LA MORA VILLAR
KATIA ALEJANDRA MURUATO MACIAS 128888
PRACTICA: ESTADOS DE OXIDACION DEL PERMANGANATO DE POTASIO
RESUMEN: “La oxidación es la pérdida de electrones por parte de una sustancia; la reducción es la ganancia de electrones por parte de una sustancia. La oxidación de una sustancia siempreva acompañada por la reducción de otra” (Manual química inorgánica). ¿Para que nos sirve saber esta definición? Bien pues en esta práctica determinamos de manera teórica los números de oxidación, así como también en nuestra forma práctica observamos que cambios físicos sufre en cada fase del experimento. Observamos cambios tanto en el color, la consistencia y los tiempos en que reaccionan.Nuestra principal disolución fue el permanganato de potasio ya que fue usado en dos experimentos y en ambos tubo reacciones y funciones distintas.

INTRODUCCION: El permanganato de potasio, permanganato potásico, minerales chamaleon, cristales de Condy, (KMnO4) es un compuesto químico formado por iones potasio (K+) y permanganato (MnO4−). Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en soluciónacuosa presenta un color violeta intenso. (Es utilizado como agente oxidante en muchas reacciones químicas en el laboratorio y la industria).
El estado de oxidación o número de oxidación se define como la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones que el átomo ha aceptado o cedido. El estado de oxidación es una aproximación conceptual, útilpor ejemplo cuando se producen procesos de oxidación y reducción (procesos rédox).
Los protones de un átomo tienen carga positiva, y esta carga se ve compensada por la carga negativa de los electrones; si el número de protones y de electrones es el mismo el átomo es eléctricamente neutro. Si el átomo cede un electrón las cargas positivas de los protones no son compensadas, pues hay insuficienteselectrones. De esta forma se obtiene un ión con carga positiva (catión), A+, y se dice que es un ión monopositivo; su estado de oxidación es de +1. En cambio, si el átomo acepta un electrón, los protones no compensan la carga de los electrones, obteniéndose un ión mononegativo, A-. El átomo puede ceder un mayor número de electrones obteniéndose iones dipositivos, tripositivos, etc. Y de la mismaforma, puede aceptarlos, dando iones de distintas cargas.
En el caso de una molécula, el estado de oxidación de cada átomo compara la cantidad de electrones en sus cercanías con la cantidad de electrones que tenía el átomo neutro. En el ejemplo visto antes del MnO4-, el manganeso se considera en el estado de oxidación +7 porque se le adjudican 7 electrones menos de los que tiene el átomo neutro (sedice que ha cedido esos siete electrones). Cada átomo de oxígeno tiene estado de oxidación 2-, lo que indica que se le adjudican dos electrones más de los que tiene el átomo neutro. La suma da -1, que, efectivamente, es la carga de la molécula.
Hipótesis: Habrá cambios de coloración en os experimentos ya que se oxidaran, porque el permanganato de potasio funciona como agente oxidante y unacaracterística de la oxidación es precisamente la coloración en las diluciones.

Objetivos
Observar la reacción de oxidación a través de un experimento sencillo; definir
los números de oxidación del permanganato de potasio a partir de los colores
resultantes durante la reacción.
Reactivos
Permanganato de potasio
[KMnO4] ~60 mL
Azúcaroglucosa1
cucharada
Hidróxido de sodio NaOH 1M
Agua ~40 mLMateriales
Matraz aforado con tapón
2 Vasos de precipitado
Agitador
2 vidrio de reloj
Espátula
Balanza granataria
METODOLOGIA:
1) solución de permanganato de potasio.
En un vaso pp 50ml diluir 0.50 gr de MnO4 en 10 ml de agua.
2) en un vaso pp de 50 ml diluir 20ml de agua con 2ml ( ) y agregar 0.6g de oxalato de sodio, luego se calentó hasta 60 grados Celcius y se agrega 1ml de KMnO4
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