Practica 8. Influencia de la temperatura en el equilibrio quimico


Práctica 8. Influencia de la temperatura en el equilibrio químico

Resultados.
Experimento 1.

2NO2  N2O4 + Q

6. El tubo número 1 se calienta en un baño María, alsumergirlo presionar el tapón del tubo con el pulgar. Mantenerlo así hasta que ocurra un cambio en el color, describirlo, comparándolo con el tubo 3:
El color del NO2 en el tubo 1 se oscureció, elequilibrio se desplazó hacia los reactivos.
7. Mientras tanto colocar el tubo número 2 en un baño de hielo y describir el cambio de color, comparándolo con el tubo testigo:
El color del gas (NO2) se tornómás tenue, el equilibrio se desplazó hacia los productos.
8. Después de la comparación deje los tubos reposar unos minutos hasta que todos tengan la misma temperatura, compararlos y anotar lasobservaciones.
Los dos tubos (1 & 2) regresaron al equilibrio, es decir el color de ambos se tornó café-rojizo (NO2), tomaron nuevamente el color que tenían al principio.
9. Posteriormente poner el tubo1 en un baño de hielo y el tubo 2 en un baño María. Sacarlos al ocurrir el cambio de color y compararlos con el testigo. Anotar las observaciones.
Tubo 1. El equilibrio cambia, al formarse enlacesel gas cambia a un color más claro, es decir, el equilibrio se desplaza hacia los productos (N2O4).
Tubo 2. Se rompen enlaces y el equilibrio se desplaza hacia los reactivos (NO2). El color es másoscuro.

Cuestionario.
1. Tomando en cuenta que la formación de dimerización del NO2 para formar N2O4 implica únicamente la formación de un enlace, indicar si la siguiente reacción es endotérmicao exotérmica, incluyendo al calor (Q) como un producto o un reactivo:
2NO2  N2O4 + Q Reacción exotérmica
2. Escribir la reacción de disociación del N2O4. ¿Estareacción es endotérmica o exotérmica? ¿Por qué puede saberse esto con seguridad?
N2O4 + Q  2NO2
La reacción es endotérmica pues se necesita energía para romper los dobles enlaces...