practica #8

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Estudios Superiores
Aragón

Practica 8: “Gases ideales”

Laboratorio de Aplicaciones y Propiedades de la Materia

Reyes Rodriguez Miguel Eduardo

No de Cuenta: 310304548

Grupo: Martes 16:00 a 17:30

8007

Ciclo: 2014-1

Fecha de realizado: 22/Octubre/2013
Fecha de entrega: 29/Octubre/2013

Calificación: ___________OBJETIVO

Comprobar las leyes de Boyle Mariotte, Charles y Gay Lussac.

INTRODUCCION

Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizadamediante la mecánica estadística.

ACTIVIDADES

1. Comprobar la ley de Charles y Gay Lussac para el aire en un proceso isobárico.

2. Comprobar la ley de Boyle Mariotte para el aire en un proceso isotérmico.

3. Determinar el índice poli trópico del aire.

MATERIAL Y EQUIPO

 1 Soporte universal.

 1 Parrilla eléctrica.

 2 Matraz Erlen Meyer de 250 ml.

 1 Jeringagraduada de 0 a 100 ml.

 1 Termómetro de 0 a 150°C.

 1 Aparato de Boyle con el tubo de vidrio de фint = 0.5 cm.

 1 Flexometro.

 1 Tramo de manguera látex.

 1 Probeta de 500 ml.

ASPECTOS TEORICOS

Gas Ideal:

Es un gas hipotético que permite hacer consideraciones prácticas. Se le supone conteniendo un número pequeño de moléculas, por tanto, su densidad es baja y suatracción intermolecular nula. Debido a esto, en un gas ideal el volumen ocupado por sus moléculas es mínimo en comparación con el volumen total, por este motivo no existen atracción entre sus moléculas.

Pv = RT

Si un gas se encuentra a presiones bajas y altas temperaturas, sus moléculas se encuentran muy separadas entre sí y bajo estas condiciones, la ecuación de estado que describe elcomportamiento del gas se puede aproximar a:
Si el comportamiento de un cierto gas responde al modelo planteado se dice que el gas se comporta como “gas ideal”, o “perfecto”.

Donde:

P = presión absoluta.

 T = temperatura absoluta.

 v = volumen especifico.

 R = constante particular del gas (Nm/Kg°K) o (J/Kg°K).

Se dice que un gas se comporta como gas si cumple las leyes deCharles, Boyle-Mariotte, Joule y Avogadro.

Leyes de Charles y Gay Lussac (Volumen Constante):

“Si un gas se somete a un proceso isométrico, su presión varia directamente proporcional con su temperatura”, es decir, si la presión aumenta también lo hará la temperatura, esto implica que para un gas ideal, si el volumen permanece constante dos de sus estados se pueden relacionar por:

P1/T1 =P2/T2

W = 0, por tanto, aplicando la Primera Ley de la Termodinámica:

Q = mCv (T2-T1)

Donde:

 Cv = calor especifico a volumen constante.

Ley de Charles y Gay Lussac (Presión Constante):

“Cuando se realiza con una gas un proceso isobárico, el volumen del gas varia directamente proporcional con su temperatura”.
En un proceso isobárico con un gas ideal se puede relacionar dosestados:

P1/T1 = P2/T2, siendo V/T = constante

Ley de Boyle-Mariotte (Temperatura Constante):

“Durante un proceso isotérmico con un gas, el volumen varia inversamente proporcional con la presión”, es decir, cuando la temperatura permanece constante, al aumentar la presión disminuye el volumen y viceversa; el proceso isotérmico se relaciona:

P1V1 = P2V2, por tanto PV = constantePara temperaturas más altas, la curva se aleja del origen.

Q = -W

Ley de Joule:

“Es un gas ideal, la energía interna solo es función de la temperatura y varia directamente proporcional con esta”

U = U (T)

Ley de Avogadro:

“Dos gases diferentes que ocupen volúmenes igual a la misma presión y temperatura contienen el mismo número de moles”, esto es:

P1 = P2
T1 = T2
V1 = V2...