Practica 8

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Universidad Autónoma de Nuevo León
Facultad de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Practica #8
Tema: Aplicación de la ley de Faraday
Maestro:
Materia: Laboratorio deQuímica
Brigada: : 306
Nombre(s) del Equipo:
Ciudad Universitaria, San Nicolás de los Garza a 28 de octubre del 2015
Practica #8 Aplicación de la ley de Faraday
Competencia
Aplicar la ley deFaraday mediante la electro deposición de cobre para medir el rendimiento de una reacción.
Marco teórico:
Electro química: es el área que trata la interconversion de energía eléctrica y energíaquímica. La reacción involucradas son de tipo redox.
Electrólisis: Es el proceso de descomposición de una sustancia por medio de electricidad.
Celda Electrónica: Formada por conductores metálicos yelectroliticos.
Electrodo: es un conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una parte no metálica de un circuito, por ejemplo un semiconductor, un electrolito, el vacío.
Cátodo: se denomina alelectrodo donde ocurre la reacción de reducción
Ánodo: se denomina al electrodo donde ocurre la reacción de oxidación
Puente salino: generalmente construido en un soporte tipo gel, contiene unasolución de un electrolito fuerte (Nitrato o cloruro de potasio, por ejemplo), y se incorpora a la celda para asegurar el equilibrio iónico en el sistema.
Solución electrolito: para garantizar laconducción iónica en el sistema es necesario el empleo de soluciones que contengan iones disueltos, lo que equivale a contar con cargas positivas y negativas en la solución. Para este propósito se empleanelectrolitos fuertes, es decir que se disocian completamente en solución, que no interfieran en las reacciones que se desea estudiar. El electrolito puede contener, normalmente en muy baja concentración,el analito que podrá ser oxidado o reducido en el sistema. En otros casos el analito podrá estar directamente sobre uno de los electrodos. Aún en este caso es necesaria la presencia de los...