Practica 9 Constante De Avogadro

La constante de Avogadro

Problema
¿Qué condiciones experimentales de intensidad de corriente (A) y de tiempo (s), se requieren para generar las moles de electrones necesarias para obtener en el laboratorio, 20 mL de hidrógeno por electrólisis del agua?

Procedimiento experimental
1. Utilice un aparato de electrólisis de Hoffman y colóquelo de modo que la parte frontal del equipo estédirigida hacia usted. Vea la figura 1. 2. Abra la llave de los tubos a y b de la siguiente manera: sujete con una mano el tubo a la altura de la llave y con la otra gire la llave. 3. Llene el aparato con una disolución acuosa de sulfato de sodio (1M) por el extremo D, inclínelo hacia ambos lados para liberar el aire atrapado. Siga agregando más disolución hasta que ésta alcance el nivel cero en laescala de tubos a y b. En caso de que la disolución se pase del nivel indicado, es imprescindible retirar el exceso. Para esto extraiga el sobrante de la disolución que se encuentra en el tubo c, con ayuda de una pipeta. 4. Conecte el electrodo que se encuentra en la salida b, a la terminal negativa (cátodo) de una fuente de poder, con ayuda de unos caimanes. Conecte el electrodo que se encuentra enla salida del tubo a, a la terminal positiva (ánodo) de la fuente de poder. El dispositivo completo se muestra en la figura 1. 5. Lea el instructivo de la fuente de poder que va a utilizar y asegúrese de su buen funcionamiento.

6. Asegúrese que tres de sus compañeros tengan listo cada uno un cronómetro. Encienda la fuente de poder. Ajuste el valor de la intensidad corriente en un valor que leindique el profesor y con las llaves abiertas, deje que se lleve a cabo la electrólisis durante medio minuto. Mantenga el mismo valor de intensidad de corriente hasta acabar las mediciones. Registre en la tabla 1,la temperatura y la presión del lugar del trabajo. 7. En forma simultánea cierre las llaves y haga funcionar los tres cronómetros. Detenga uno de ellos cuando el volumen de gas hayallegado a 3 mL en el tubo que está conectado a la terminal negativa. Registre en la tabla 1 el tiempo de su cronómetro. En el momento en que el volumen de gas haya llegado a 6 mL detenga el segundo cronómetro y registre el tiempo. El tercer cronómetro se detendrá cuando el volumen de gas llegue a 9 mL, registre también este tiempo. 8. Observe la relación de volúmenes los gases (hidrógeno y oxígeno) encada uno de los tubos del aparato. 9. Ahora establezca un valor arbitrario para la intensidad de corriente y efectúe la electrólisis del agua. Mida el tiempo requerido para obtener los mismos volumenes de gas hidrógeno. Registre sus resultados en la tabla 2. 10. Repita el experimento, desde el paso 3, agregando una gota de Indicador Universal. 11. Repita el experimento, desde el paso 3, con aguadestilada.

Figura 1

Tabla 1

Volumen de H2 obtenido (mL)

Tiempo (s)

Intensidad de corriente (A)

Tabla 2

Volumen de H2 obtenido (mL)

Tiempo (s)

Intensidad de corriente (A)

Cuestionario
1. Durante el experimento se llevo a cabo la reacción de electrólisis del agua, escriba la ecuación balanceada que responde a este proceso. ¿Qué gases se formaron durante el experimento?2. ¿Por qué se utilizó una disolución acuosa de sulfato de sodio en vez de agua? ¿Sufre alguna alteración el Na2SO4 durante el experimento? ¿Por qué?

3. ¿Cuál es la función de la corriente eléctrica en el experimento?

4. ¿Cómo es la relación de los volúmenes de los gases obtenidos en el experimento? ¿Por qué?

5. En el tubo que está conectado a la terminal negativa tuvo lugar lasemirreacción de reducción, ¿qué gas se produjo?

6. ¿Qué gas se obtiene en el tubo que esta conectado a la terminal positiva? ¿Por qué?

7. ¿Qué proporción existe en los tiempos requeridos para generar los volúmenes de gas hidrógeno solicitados en el inciso 7?

8. ¿Qué proporción existe en los tiempos requeridos para generar los 3 volúmenes de gas hidrógeno solicitados en el inciso 9?

9....