Constante de avogadro
Páginas: 7 (1561 palabras)
Publicado: 12 de abril de 2013
Informe
Laboratorio de Química N° 4
24 de Abril - Método Científico-2
Introducción
En este práctico, se proyectarán las propiedades microscópicas de las sustancias en los comportamientos macroscópicos que ellas denotan, mediante la determinación experimental del Número de Avogadro, que corresponde a la cantidad de entidades elementales de una sustancia,como la cantidad de átomos contenidos en 12 g del isótopo de carbono-12 (Chang, R., 1999; Brown, T., LeMay, H. y Bursten, B., 2004).
Para ello se utilizará una monocapa de ácido oleico, lípido caracterizado por su carácter anfipático y por su facilidad de orientarse como película de una molécula de espesor sobre una superficie acuosa. En el cálculo de la cantidad de entidades elementales, seprocederá a través tres modelos de disposición molecular, según los cuales la cantidad de partículas existentes en cierto volumen varía en función de cómo se moldeen estos entes en el espacio. Se discutirá el por qué de esta distribución y cuál modelo se acerca más al valor dado por Avogadro.
Objetivos
1.- Describir analíticamente la disposición molecular macroscópica de una sustancia en basea su modelo microscópico.
2.- Concebir, contrastar y justificar distintos modelos de forma molecular para explicar una propiedad macroscópica.
3.- Determinar y discutir el número de Avogadro según cada modelo.
Materiales
- Una probeta de 10 mL. - Cloroformo.
- Un tubo de ensayo. - Agua destilada.
- Una pipeta Pasteur. - Hielo.
- Un vaso precipitado de 1000 mL -Polvos de licopodio.
- Una bandeja de plástico. - Solución 1,67∙〖10〗^(-3) M de ácido oleico.
- Una regla.
Métodos
1.- Calibración de una pipeta Pasteur
Se depositan alrededor de unos 4 mL de triclorometano (cloroformo) en un tubo de ensayo, y se tapa con una hoja de papel para evitar en lo posible su vaporización. Con la pipeta Pasteur, se procede a traspasar 1 mL de cloroformo desde eltubo de ensayo hacia una probeta de 10 mL, contando la cantidad de gotas empleadas en el proceso.
Se repite el proceso varias veces, con el objeto de determinar una constante en la cantidad de gotas suministradas por la pipeta hasta completar 1 mL, valor dado por el promedio de la cantidad de gotas según la cantidad de operaciones.
2.- Preparación de la superficie de agua
Se deposita hielode forma relativamente homogénea sobre la bandeja de plástico y se vierte agua destilada, transportada a través del vaso precipitado desde el bidón contenedor, hasta completar un poco más de la mitad del volumen de la bandeja, consiguiendo una película uniforme de agua.
3.- Formación de una monocapa
Una vez que el hielo se hubo derretido, se espolvorean polvos de licopodio sobrela superficie y, a continuación, se dejan caer tres gotas de una solución de ácido oleico 1,67∙〖10〗^(-3) M, cada una en una esquina de la bandeja. Ello genera la expansión de un pequeño círculo alrededor de donde cae cada gota, cuyo diámetro es dimensionado rápidamente con la regla, pues su morfología se ve desvanecida en cuestión de segundos. Se repite el procedimiento y la medición unas cuatroveces.
4.- Cálculos
Se promedia la medida del diámetro de cada círculo y se procede a calcular el área cubierta por la gota de ácido oleico. A continuación, se obtiene la altura de la monocapa mediante el uso del volumen y el área previamente determinados, para finalmente averiguar la cantidad de moléculas que hay en la monocapa, suponiendo que cada una se configura de forma cilíndrica y sinespacios entre sí.
Se realiza el mismo procedimiento, ahora suponiendo que las moléculas constituyen un modelo cúbico y, luego, uno esférico, con el objeto de determinar cuál se acerca más al valor del Número de Avogadro.
Resultados y Discusión
1.- Calibración de pipeta Pasteur
Del promedio de las cuatro operaciones de llenado de 1 mL se obtuvo el...
Laboratorio de Química N° 4
24 de Abril - Método Científico-2
Introducción
En este práctico, se proyectarán las propiedades microscópicas de las sustancias en los comportamientos macroscópicos que ellas denotan, mediante la determinación experimental del Número de Avogadro, que corresponde a la cantidad de entidades elementales de una sustancia,como la cantidad de átomos contenidos en 12 g del isótopo de carbono-12 (Chang, R., 1999; Brown, T., LeMay, H. y Bursten, B., 2004).
Para ello se utilizará una monocapa de ácido oleico, lípido caracterizado por su carácter anfipático y por su facilidad de orientarse como película de una molécula de espesor sobre una superficie acuosa. En el cálculo de la cantidad de entidades elementales, seprocederá a través tres modelos de disposición molecular, según los cuales la cantidad de partículas existentes en cierto volumen varía en función de cómo se moldeen estos entes en el espacio. Se discutirá el por qué de esta distribución y cuál modelo se acerca más al valor dado por Avogadro.
Objetivos
1.- Describir analíticamente la disposición molecular macroscópica de una sustancia en basea su modelo microscópico.
2.- Concebir, contrastar y justificar distintos modelos de forma molecular para explicar una propiedad macroscópica.
3.- Determinar y discutir el número de Avogadro según cada modelo.
Materiales
- Una probeta de 10 mL. - Cloroformo.
- Un tubo de ensayo. - Agua destilada.
- Una pipeta Pasteur. - Hielo.
- Un vaso precipitado de 1000 mL -Polvos de licopodio.
- Una bandeja de plástico. - Solución 1,67∙〖10〗^(-3) M de ácido oleico.
- Una regla.
Métodos
1.- Calibración de una pipeta Pasteur
Se depositan alrededor de unos 4 mL de triclorometano (cloroformo) en un tubo de ensayo, y se tapa con una hoja de papel para evitar en lo posible su vaporización. Con la pipeta Pasteur, se procede a traspasar 1 mL de cloroformo desde eltubo de ensayo hacia una probeta de 10 mL, contando la cantidad de gotas empleadas en el proceso.
Se repite el proceso varias veces, con el objeto de determinar una constante en la cantidad de gotas suministradas por la pipeta hasta completar 1 mL, valor dado por el promedio de la cantidad de gotas según la cantidad de operaciones.
2.- Preparación de la superficie de agua
Se deposita hielode forma relativamente homogénea sobre la bandeja de plástico y se vierte agua destilada, transportada a través del vaso precipitado desde el bidón contenedor, hasta completar un poco más de la mitad del volumen de la bandeja, consiguiendo una película uniforme de agua.
3.- Formación de una monocapa
Una vez que el hielo se hubo derretido, se espolvorean polvos de licopodio sobrela superficie y, a continuación, se dejan caer tres gotas de una solución de ácido oleico 1,67∙〖10〗^(-3) M, cada una en una esquina de la bandeja. Ello genera la expansión de un pequeño círculo alrededor de donde cae cada gota, cuyo diámetro es dimensionado rápidamente con la regla, pues su morfología se ve desvanecida en cuestión de segundos. Se repite el procedimiento y la medición unas cuatroveces.
4.- Cálculos
Se promedia la medida del diámetro de cada círculo y se procede a calcular el área cubierta por la gota de ácido oleico. A continuación, se obtiene la altura de la monocapa mediante el uso del volumen y el área previamente determinados, para finalmente averiguar la cantidad de moléculas que hay en la monocapa, suponiendo que cada una se configura de forma cilíndrica y sinespacios entre sí.
Se realiza el mismo procedimiento, ahora suponiendo que las moléculas constituyen un modelo cúbico y, luego, uno esférico, con el objeto de determinar cuál se acerca más al valor del Número de Avogadro.
Resultados y Discusión
1.- Calibración de pipeta Pasteur
Del promedio de las cuatro operaciones de llenado de 1 mL se obtuvo el...
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