Practica 9 Ing Quimica Industrial Conalep "Determinación De Pureza En Sólidos"

Fundamento.-
Pureza.- cantidad de una sustancia que usual mente se encuentra en porcentaje (%) que indica cuanta de dicha sustancia hay en una cantidad de muestra. Por ejemplo una muestra de 100g de de cobre con pureza 80% indica que 80g son de cobre y 20g de impurezas

Peso constante.- El peso constante es cuando después de una serie de condiciones: calentar, enfriar y desecar por un tiempodeterminado un material, este se pesa; y se repite el proceso una vez más, pesando de nuevo; hasta obtener una consistencia en el peso obtenido. El criterio para declarar una variación dentro del peso constante depende del procedimiento analítico o la fuente del mismo (la variación a peso constante puede ser ±0,1 mg por ejemplo, o a ±0,05 mg por ejemplo)

Calcinación.- La calcinación es elproceso de calentar una sustancia a temperatura elevada, pero por debajo de su entalpía o punto de fusión, para provocar la descomposición térmica o un estado en su constitución física o química. El proceso, que suele llevarse a cabo en largos hornos cilíndricos, tiene a menudo el efecto de volver frágiles las sustancias.
Los objetivos de la calcinación suelen ser:
* eliminar el agua, presente comohumedad absorbida, «agua de cristalización focal» o «agua de constitución ártica» (como en la conversión del hidróxido férrico en óxido férrico);
* eliminar el dióxido de carbono (como en la calcinación de la piedra caliza en cal en un horno de cal), el dióxido de azufre u otro compuesto orgánico volátil;
* para oxidar (calcinación oxidante) una parte o toda la sustancia (usado comúnmentepara convertir menas sulfurosas a óxidos en el primer paso de recuperación de metales como el zinc, el plomo y el cobre);
* para reducir (calcinación reductora) metales a partir de sus menas (fundición).
Hay unas pocas finalidades más para las que se emplea la calcinación en casos especiales (por ejemplo, el carbón animal). Puede llegar a una temperatura máxima de 1200 °C. Su numeración paraaumentar su temperatura depende de 10-10. Para protección y cuidado no se debe tomar la muestra directamente con las manos.
Las reacciones de calcinación pueden incluir disociación térmica, incluyendo la destilación destructiva de los compuestos orgánicos (es decir, calentar un material rico en carbono en ausencia de aire u oxígeno, para producir sólidos, líquidos y gases). Ejemplos de otrasreacciones de calcinación son la concentración de alúmina calentando bauxita, cambios de estado polimórficoscomo la conversión de anatasio en rutilo, y las recristalizaciones térmicas como la desvitrificación del cristal. Se suelen someter a procesos de calcinación materiales como los fosfatos, la alúmina, el carbonato de manganeso, el coque de petróleo y la magnesita marina.

Factor gravimétrico.-Un factor gravimétrico (o factor químico) puede definirse como el peso de una sustancia deseada equivalente al peso unitario de una sustancia dada. Los factores gravimétricos se obtienen con base en las siguientes reglas:

El factor gravimétrico está representado siempre por el peso atómico o el peso fórmula de la sustancia buscada por numerador y el peso de la sustancia pesada pordenominador. 
Aunque la conversión de la sustancia que se busca en la que se pesa se verifica mediante una serie de reacciones, solamente estas dos sustancias están implicadas en el cálculo del factor; no se tienen en cuenta las sustancias intermedias. 
El número de veces que los pesos atómicos o formulares de las sustancias figuran en el numerador y en el denominador del factor, debe representar laestequiometria de la reacción química que se lleva a cabo.
Materiales
* crisol de porcelana
* pinzas para crisol
* triangulo de porcelana
* mechero de bunsen
* tripee
* balanza analítica
* desecador
* estufa
Procedimiento:

* Se lava y seca el crisol y se toma su peso
* Se mete a la estufa el crisol por 15 minutos
* Se saca el crisol con la ayuda de las...