Practica 9
Páginas: 8 (1971 palabras)
Publicado: 7 de abril de 2011
Ingeniero Ambiental
Laboratorio de Ciencias Ambientales II
Práctica 9 | DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA Y VOLUMÉTRICA DE CLORUROS |
Objetivo | El alumno aprenderá a determinar la concentración de cloruros a partir de dos diferentes métodos de analíticos. |
Metas | a) Determinar la concentración del ion cloruro por gravimetría, a partir de una solución acuosa. b) Determinar laconcentración del ion cloruro de una solución acuosa por el método de Mohr (Volumetría). |
*Pre-laboratorio
1. ¿En qué consiste el método gravimétrico?
Son métodos cuantitativos que se basan en la determinación de la masa de un compuesto puro con el que el analito está relacionado químicamente. Se basan en las medidas de masa realizadas con una balanza analítica. Existen varios métodos, como lagravimetría por precipitación donde el analito se separa de la disolución de la muestra como un precipitado y se convierte en un compuesto de composición conocida que se pueda pesar. También existe la gravimetría por volatilización y electrogravimetría.
2. ¿Qué tipo de elementos y compuestos se pueden determinar por gravimetría y que reactivos se utilizan en cada uno? crear una lista.
3. Apartir de la reacción de formación del cloruro de plata, escriba la reacción, represente la constante del producto de solubilidad (Buscar su valor en tablas) y prediga si se forma un precipitado e identifíquelo
Cl- + Ag+ → AgCl (s)
Kps= 1.6 X 10 -10
4. ¿Qué indicador se utiliza y cuál es su coloración inicial y final en el método de Mohr?
Este método de valoración de Cl o Br conAgNO3 usando cromato potásico como indicador nos dice que inicialmente se observa la aparición de un precipitado blanco de AgCl (valorando cloruros) y después el precipitado rojo debido a la formación de Ag2CrO4.
*Materiales, métodos y procedimiento
* Materiales: Pipeta de 25 ml, pipeta de 10 ml, pipeta de 5 ml graduada, probeta de 25 ml, vaso de precipitado 250 ml, matraz Volumétrico de100 ml, placa de calentamiento y agitación, vidrio de reloj, varilla de vidrio, gotero, filtro gravimetrías, embudo Büchner y matraz Kitasato, crisol de porcelana, bureta de 50 ml, soporte universal.
* Experimento 1. Determinación gravimétrica
* Tomar una alícuota de 10 ó 20 ml de la solución problema y colocarla en uno de los vasos de precipitado.
* Añadir 1 ml de ácido nítricodiluido y 10 ml de la disolución de nitrato de plata 0.1 N, calentando y agitando vigorosamente.
* Dejar reposar durante unos minutos. Tapar el vaso con un vidrio de reloj.
* Cuando el precipitado ha sedimentado, comprobar si la precipitación fue completa, añadiendo al liquido sobrenadante unas gotas de nitrato de plata a la disolución hasta que se observe que no hay enturbiamiento.
*Pesar un papel filtro y anotar su peso.
* Filtrar con un papel filtro especial con peso conocido
Nota: Añadir unas gotas de acido nítrico a una porción de agua destilada.
* Lavar el filtro con agua destilada acidulada para arrastrar posibles impurezas que pudieran habar precipitado junto al cloruro de plata.
* Pasar el papel filtro y precipitado a un crisol de porcelana taradopreviamente (anotar su peso en vacio), e introducir el horno a 200◦C durante una o dos horas aproximadamente
* Dejar enfriar el crisol en un desecador durante una media hora, y finalmente proceder a pesarlo con su contenido.
* Para obtener el peso del precipitado, se restará al peso del crisol con los residuos, el peso del crisol y el peso de las cenizas del papel filtro.
* Para obtener lacantidad de cloruro que había en la muestra, se debe multiplicar el peso de precipitado por un factor gravimétrico.
* Experimento 2. Determinación volumétrica
En esta sección aprenderá el alumno a determinar la cantidad de cloruros contenidos en una disolución acuosa, a partir del método volumétrico.
* Pesar 0.58 g de NaCl disolverlos en un vaso de precipitado con poco de agua
*...
Laboratorio de Ciencias Ambientales II
Práctica 9 | DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA Y VOLUMÉTRICA DE CLORUROS |
Objetivo | El alumno aprenderá a determinar la concentración de cloruros a partir de dos diferentes métodos de analíticos. |
Metas | a) Determinar la concentración del ion cloruro por gravimetría, a partir de una solución acuosa. b) Determinar laconcentración del ion cloruro de una solución acuosa por el método de Mohr (Volumetría). |
*Pre-laboratorio
1. ¿En qué consiste el método gravimétrico?
Son métodos cuantitativos que se basan en la determinación de la masa de un compuesto puro con el que el analito está relacionado químicamente. Se basan en las medidas de masa realizadas con una balanza analítica. Existen varios métodos, como lagravimetría por precipitación donde el analito se separa de la disolución de la muestra como un precipitado y se convierte en un compuesto de composición conocida que se pueda pesar. También existe la gravimetría por volatilización y electrogravimetría.
2. ¿Qué tipo de elementos y compuestos se pueden determinar por gravimetría y que reactivos se utilizan en cada uno? crear una lista.
3. Apartir de la reacción de formación del cloruro de plata, escriba la reacción, represente la constante del producto de solubilidad (Buscar su valor en tablas) y prediga si se forma un precipitado e identifíquelo
Cl- + Ag+ → AgCl (s)
Kps= 1.6 X 10 -10
4. ¿Qué indicador se utiliza y cuál es su coloración inicial y final en el método de Mohr?
Este método de valoración de Cl o Br conAgNO3 usando cromato potásico como indicador nos dice que inicialmente se observa la aparición de un precipitado blanco de AgCl (valorando cloruros) y después el precipitado rojo debido a la formación de Ag2CrO4.
*Materiales, métodos y procedimiento
* Materiales: Pipeta de 25 ml, pipeta de 10 ml, pipeta de 5 ml graduada, probeta de 25 ml, vaso de precipitado 250 ml, matraz Volumétrico de100 ml, placa de calentamiento y agitación, vidrio de reloj, varilla de vidrio, gotero, filtro gravimetrías, embudo Büchner y matraz Kitasato, crisol de porcelana, bureta de 50 ml, soporte universal.
* Experimento 1. Determinación gravimétrica
* Tomar una alícuota de 10 ó 20 ml de la solución problema y colocarla en uno de los vasos de precipitado.
* Añadir 1 ml de ácido nítricodiluido y 10 ml de la disolución de nitrato de plata 0.1 N, calentando y agitando vigorosamente.
* Dejar reposar durante unos minutos. Tapar el vaso con un vidrio de reloj.
* Cuando el precipitado ha sedimentado, comprobar si la precipitación fue completa, añadiendo al liquido sobrenadante unas gotas de nitrato de plata a la disolución hasta que se observe que no hay enturbiamiento.
*Pesar un papel filtro y anotar su peso.
* Filtrar con un papel filtro especial con peso conocido
Nota: Añadir unas gotas de acido nítrico a una porción de agua destilada.
* Lavar el filtro con agua destilada acidulada para arrastrar posibles impurezas que pudieran habar precipitado junto al cloruro de plata.
* Pasar el papel filtro y precipitado a un crisol de porcelana taradopreviamente (anotar su peso en vacio), e introducir el horno a 200◦C durante una o dos horas aproximadamente
* Dejar enfriar el crisol en un desecador durante una media hora, y finalmente proceder a pesarlo con su contenido.
* Para obtener el peso del precipitado, se restará al peso del crisol con los residuos, el peso del crisol y el peso de las cenizas del papel filtro.
* Para obtener lacantidad de cloruro que había en la muestra, se debe multiplicar el peso de precipitado por un factor gravimétrico.
* Experimento 2. Determinación volumétrica
En esta sección aprenderá el alumno a determinar la cantidad de cloruros contenidos en una disolución acuosa, a partir del método volumétrico.
* Pesar 0.58 g de NaCl disolverlos en un vaso de precipitado con poco de agua
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