practica 9

OBJETIVOS
Se prepara una disolución y se demostrara el punto de equivalencia de una reacción química utilizando un indicador y un medidor de pH.
Se verifica el punto de equivalencia con la curva de titulación.
Se determinara el contenido de ácido acético en el vinagre.
Se usara el método volumétrico. Este método se realiza mediante una bureta que contiene una de las disoluciones y un matrazcon la otra disolución, se vierte cuidadosamente el contenido el contenido de la bureta en el matraz hasta la neutralización de dicha solución.
La volumetría, también llamada valoración química, es un método químico para medir cuánta cantidad de una disolución se necesita para reaccionar exactamente con otra disolución de concentración y volumen conocidos. Para ello se va añadiendo gota a gota ladisolución desconocida a la otra disolución hasta que la reacción finaliza Según el tipo de reacción que se produzca, la volumetría será, por ejemplo, volumetría ácido-base, de oxidación-reducción o de precipitación.


INTRODUCCIÓN
Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio homogéneo entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una salmás agua.
Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio así como en la de los análisis volumétricos son prácticamente mayor los problemas relacionados con la estequiometria, una de ellas es la normalidad que se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución.
La normalidad es útil porque el equivalente se obtiene de manera que un equivalente de un agente oxidantereaccione con un equivalente de un agente reductor, un mol de electrones adquiridos y un mol de electrones perdidos. De manera semejante.
Un equivalente de un ácido neutraliza completa y precisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará con un mol de OH-.
Esto significa que al mezclar volúmenes iguales de soluciones que tienen la misma normalidad llevara a una reaccióncompleta entre sus solutos, un litro de ácido neutralizará completamente un litro de base porque un equivalente de ácido reaccionara con un equivalente de base.
Esta reacción se utiliza para averiguar la cantidad de ácido que posee una disolución a partir de una cantidad de base conocida, o viceversa.
Dicha técnica recibe el nombre de titulación por método volumétrico, volumetría ácido-base oreacción de neutralización.
El final de la titulación se nos advierte con un indicador suele cambiar de color, según exista un exceso de ácido o de base.
Cabe resaltar que en esta práctica se utilizará fenolftaleína (C20H14O4) como indicador
Se pueden presentar varios casos de valoración acido-base:

1. Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte: En el punto de equivalencia el pH es 7, seforma una sal que no sufre hidrólisis por lo que la solución es neutra, se puede utilizar cualquier indicador que vire en el intervalo 4-10: Fenolftaleína, tornasol, rojo de metilo.
2. Valoración de un ácido débil con una base fuerte: En el punto de equivalencia se forma una sal con lo que la hidrólisis es básica. Se deberá utilizar un indicador que vire en la zona básica de pH > 7. Lafenolftaleína sería un indicador adecuado, pero no el anaranjado de metilo o el rojo de metilo.
3. Valoración de un ácido fuerte con una base débil: Opuesto al anterior, será necesario un indicador que vire en zona acida, se forma una sal donde la hidrólisis tiene carácter acido. El rojo de metilo o el anaranjado de metilo, serán indicadores adecuados, pero no la fenolftaleína. Si se prepara una cantidad deácido o base con una concentración conocida, se puede medir cuánta cantidad de la otra disolución se necesita para completar la reacción de neutralización, y a partir de ello determinar la concentración de dicha disolución
Ácidos:
Un ácido puede definirse como una sustancia que, en disoluciones acuosas, produce iones hidrogeno (H+).
Los ácidos son sustancias que poseen un sabor agrio, que...