practica 9

9.

Ácidos y bases fuertes y débiles

Problemas


Estimar comparativamente la acidez libre en una disolución de un ácido fuerte con la
acidez libre en una disolución de un ácido débil, ambas a la misma concentración.
Medir el pH de ambas disoluciones con indicador universal y con pHmetro.



Determinar acidez total de cada una de estas disoluciones midiendo la cantidad de
base fuerte requeridapara neutralizarlas.



Estimar comparativamente la basicidad libre en una disolución de una base fuerte con
la basicidad libre en una disolución de una base débil, ambas a la misma
concentración. Medir el pH de ambas disoluciones con indicador universal y con
pHmetro.



Determinar la basicidad total de cada una de estas disoluciones midiendo la cantidad
de ácido fuerte requerido paraneutralizarlas.

Definiciones
Llamaremos acidez libre a la concentración de H+ que se encuentran disociados en una
disolución de cualquier ácido HX sea éste fuerte o débil, y acidez total a la concentración
molar de ese HX en la disolución.

Tarea previa
1. ¿Cuáles son las definiciones de Brönsted-Lowry para ácido y para base?

2. ¿Cuántos mL de HCl concentrado (37% m/m y d = 1.18g/mL) se necesitan parapreparar 50mL de una disolución 0.1M de este ácido?

QG II 2012-2

Ácidos y Bases Fuertes y Débiles

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3. ¿Cuántos mL de ácido acético glacial (concentrado) (100% m/m y d = 1.05 g/mL) se
necesitan para preparar 50mL de una disolución 0.1M de este ácido?

4. ¿Cuántos gramos de NaOH se necesitan para preparar 50mL una disolución 0.1M de
esta base?

5. ¿Cuántos gramos de acetato de sodiosólido (CH 3COONa3H2O) se necesitan para
preparar 50mL una disolución 0.1M de esta base?

6. ¿Cuál es el valor de pH que esperas para cada una de estas disoluciones?

7. Dibuja la estructura de Lewis para los ácidos y bases a emplear en la práctica.

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Material por equipo
 4 Matraces aforados: 50mL
 Pipetas graduadas
 Vasos de precipitados de50mL
 Dispositivo con foco para detectar
conductividad.
 pHmetro

Reactivos
 HCl concentrado
 Ac. Acético glacial
 NaOH
 Acetato de sodio trihidratado



Indicador universal
Fenolftaleína

Procedimiento
PRIMERA PARTE
1. Preparar las disoluciones correspondientes a los puntos 2 y 3 de la tarea previa.

2. Transferir a cada una de estas disoluciones a un vaso de precipitados de 50 o 100mL.Nota: No es necesario transferir toda la disolución; el vaso no debe quedar lleno a
más de tres cuartas partes de su capacidad. Identificar cada uno de los vasos con una
etiqueta.
3. Añadir a cada una de estas disoluciones tres gotas de indicador universal, estimar el
valor del pH mediante el color desarrollado; tomar nota.
4. Probar la conductividad de cada una de las disoluciones con eldispositivo con foco.
Anotar en la tabla las observaciones correspondientes indicando para cuál solución la
conductividad es mayor y para cuál es menor.
5. Medir el pH de cada una de estas disoluciones utilizando un pHmetro.
6. Preparar una disolución de HCl 0.01M a partir de la solución que se preparó
inicialmente. Colocarla en un vaso de precipitados e identificarla como HCl 0.01M.
7. Realizar con estasolución las manipulaciones necesarias para llenar la columna
correspondiente de la tabla. Comparar el color, la intensidad de la luz y el valor
numérico de pH con la disolución de ácido acético (HAc) 0.1M.
8. Preparar una disolución de HCl 0.001M a partir de la solución que se preparó
inicialmente (o de la empleada en el inciso anterior). Colocarla en un vaso de
precipitados e identificarla comoHCl 0.001M.
9. Realizar con esta disolución las manipulaciones necesarias para llenar la columna
correspondiente de la tabla. Comparar el color, la intensidad de la luz y el valor
numérico de pH con la disolución de HAc 0.1M.

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Resultados primera parte
HCl 0.1M

HAc 0.1M

HCl 0.01M

HCl 0.001M

pH estimado
con indicador
Conductividad
pH...