Practica 9
Páginas: 5 (1250 palabras)
Publicado: 31 de agosto de 2015
Universidad Nacional Autónoma
de México
Facultad de Química
Laboratorio de Termodinámica
Práctica #9 “Calor de combustión”
Equipo 4
Cuellar Sánchez Ana Belén
Del Ángel Alor Karen Elizabeth
Jurado Núñez Rafael
Profesora: Bertha Ameneyro
01/05/2014
311269413
414061257
414105917
Objetivos
● Determinar el calor de combustión de un sólido por medio de la información
obtenida al usar la bomba calorimétrica.
Introducción
El calor de combustión se define como la cantidad de calor (Q) que cede la unidad de
masa del cuerpo (m) al quemarse completamente. El calor de combustión se expresa
en unidades de energía [J] por unidades de masa [Kg] y depende del tipo de combustible. Esto debido a que masas iguales de dos tipos de combustibles diferentes,
van a desprender diferentes cantidades de calor al quemarse de manera completa
Para entender esto debemos definir qué es un combustible. Se considera como tal
cualquier material que pueda liberar energía al oxidarse de forma violenta, con lo que
cambia su estructura química. El agente que oxida el combustible se denomina
comburente, que se define como aquella sustancia que a ciertas condiciones de
temperatura y presión puede combinarse con el combustible. Como oxida al
combustible, el comburente se termina reduciendo.
Como se aprecia, se estará trabajando entonces con reacciones químicas, de las
cuales se puede obtener una entalpía de reacción. La entalpía de reacción es el calor
absorbido o desprendido en dicha reacción química cuando ésta ocurre a presión
constante.
Ya que el valor de esta entalpía puede variar con respecto a las condiciones de
temperatura y presión a las que se lleve a cabo la reacción, se definen condiciones
estándar a las cuales llevar a cabo estas reacciones y la variación de entalpía de la
reacción se le conoce como entalpía estándar de reacción. Estas condiciones estándar
son a temperatura de 25°C y 1 atm de presión.
Si el valor de esta entalpía de reacción es positivo, se dice que es endotérmica, puesto
que los alrededores del sistema (el sistema es la reacción) le suministraron energía
para que se llevara a cabo la reacción. Si por el contrario el valor de la entalpía de
reacción es negativo, se asocia a que el sistema liberó energía a los alrededores, lo
cual significa que la reacción es exotérmica.
Bibliografía:
ta
Atkins, P.W.
Química Física
. 6
edición. Ediciones Omega. México, 1999.
ta
Levine, Ira N.
Fisicoquímica.5 edicion, volumen 1. Ed. Mc Graw Hill. México, 2004.
Resultados
Parte 1
m
= 2000 g
agua
m
= 0.9041 g
ác. ben
m
= 0.0167 g
inicial alambre
m
= 0.0090 g
final alambre
Tiempo (min)
Temperatura (°C)
Tiempo (min)
Temperatura (°C)
0.5
26.6
7.5
28.5
1.0
26.6
7.75
28.6
1.5
26.6
8.0
28.7
2.0
26.6
8.25
28.7
2.5
26.6
8.5
28.8
3.0
26.6
8.75
28.8
3.5
26.6
9.0
28.8 4.0
26.6
9.25
28.85
4.5
26.6
9.5
28.9
5.0
26.6
9.75
28.9
5.5
Ignición
10.0
28.9
5.75
26.7
10.25
28.9
6.0
27.3
10.5
28.9
6.25
27.6
10.75
28.9
6.5
27.8
11.0
28.9
6.75
28.0
11.5
28.9
7.0
28.3
12.0
28.8
7.25
28.4
12.5
28.8
Tiempo (min)
Temperatura (°C)
Tiempo (min)
Temperatura (°C)
0.5
27.6
7.5
29.0 1.0
27.6
7.75
29.0
1.5
27.6
8.0
29.1
2.0
27.6
8.25
29.2
2.5
27.6
8.5
29.2
3.0
27.6
8.75
29.2
3.5
27.6
9.0
29.2
4.0
27.6
9.25
29.25
4.5
27.6
9.5
29.25
5.0
27.6
9.75
29.3
5.5
Ignición
10.0
29.3
5.75
27.7
10.25
29.3
6.0
27.9
10.5
29.3
6.25
28.2
10.75
29.3
6.5
28.4
11.0
29.3 ...
de México
Facultad de Química
Laboratorio de Termodinámica
Práctica #9 “Calor de combustión”
Equipo 4
Cuellar Sánchez Ana Belén
Del Ángel Alor Karen Elizabeth
Jurado Núñez Rafael
Profesora: Bertha Ameneyro
01/05/2014
311269413
414061257
414105917
Objetivos
● Determinar el calor de combustión de un sólido por medio de la información
obtenida al usar la bomba calorimétrica.
Introducción
El calor de combustión se define como la cantidad de calor (Q) que cede la unidad de
masa del cuerpo (m) al quemarse completamente. El calor de combustión se expresa
en unidades de energía [J] por unidades de masa [Kg] y depende del tipo de combustible. Esto debido a que masas iguales de dos tipos de combustibles diferentes,
van a desprender diferentes cantidades de calor al quemarse de manera completa
Para entender esto debemos definir qué es un combustible. Se considera como tal
cualquier material que pueda liberar energía al oxidarse de forma violenta, con lo que
cambia su estructura química. El agente que oxida el combustible se denomina
comburente, que se define como aquella sustancia que a ciertas condiciones de
temperatura y presión puede combinarse con el combustible. Como oxida al
combustible, el comburente se termina reduciendo.
Como se aprecia, se estará trabajando entonces con reacciones químicas, de las
cuales se puede obtener una entalpía de reacción. La entalpía de reacción es el calor
absorbido o desprendido en dicha reacción química cuando ésta ocurre a presión
constante.
Ya que el valor de esta entalpía puede variar con respecto a las condiciones de
temperatura y presión a las que se lleve a cabo la reacción, se definen condiciones
estándar a las cuales llevar a cabo estas reacciones y la variación de entalpía de la
reacción se le conoce como entalpía estándar de reacción. Estas condiciones estándar
son a temperatura de 25°C y 1 atm de presión.
Si el valor de esta entalpía de reacción es positivo, se dice que es endotérmica, puesto
que los alrededores del sistema (el sistema es la reacción) le suministraron energía
para que se llevara a cabo la reacción. Si por el contrario el valor de la entalpía de
reacción es negativo, se asocia a que el sistema liberó energía a los alrededores, lo
cual significa que la reacción es exotérmica.
Bibliografía:
ta
Atkins, P.W.
Química Física
. 6
edición. Ediciones Omega. México, 1999.
ta
Levine, Ira N.
Fisicoquímica.5 edicion, volumen 1. Ed. Mc Graw Hill. México, 2004.
Resultados
Parte 1
m
= 2000 g
agua
m
= 0.9041 g
ác. ben
m
= 0.0167 g
inicial alambre
m
= 0.0090 g
final alambre
Tiempo (min)
Temperatura (°C)
Tiempo (min)
Temperatura (°C)
0.5
26.6
7.5
28.5
1.0
26.6
7.75
28.6
1.5
26.6
8.0
28.7
2.0
26.6
8.25
28.7
2.5
26.6
8.5
28.8
3.0
26.6
8.75
28.8
3.5
26.6
9.0
28.8 4.0
26.6
9.25
28.85
4.5
26.6
9.5
28.9
5.0
26.6
9.75
28.9
5.5
Ignición
10.0
28.9
5.75
26.7
10.25
28.9
6.0
27.3
10.5
28.9
6.25
27.6
10.75
28.9
6.5
27.8
11.0
28.9
6.75
28.0
11.5
28.9
7.0
28.3
12.0
28.8
7.25
28.4
12.5
28.8
Tiempo (min)
Temperatura (°C)
Tiempo (min)
Temperatura (°C)
0.5
27.6
7.5
29.0 1.0
27.6
7.75
29.0
1.5
27.6
8.0
29.1
2.0
27.6
8.25
29.2
2.5
27.6
8.5
29.2
3.0
27.6
8.75
29.2
3.5
27.6
9.0
29.2
4.0
27.6
9.25
29.25
4.5
27.6
9.5
29.25
5.0
27.6
9.75
29.3
5.5
Ignición
10.0
29.3
5.75
27.7
10.25
29.3
6.0
27.9
10.5
29.3
6.25
28.2
10.75
29.3
6.5
28.4
11.0
29.3 ...
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