practica combustion fes aragon
Páginas: 28 (6785 palabras)
Publicado: 21 de marzo de 2013
COMBUSTION
3.1 OBJETIVOS.
1. Que el alumno estudie a fondo todos aquellos parámetros que están íntimamente relacionados con la combustión tales como: conceptos básicos, la combustión como una reacción química, las relaciones aire-combustible, aire teórico, exceso de aire, aire estequiométrico, comparación de la combustión de diferentes tiposde combustibles, etc.
2. Introducir al alumno en el análisis teórico (químico) y práctico (mediante aparatos) de los gases producto de la combustión.
3.2 ACTIVIDADES A REALIZAR.
Pruebas de:
1. Campo de regulación (C.R.),
2. Relación estequiométrica,
3. Análisis de los productos de la combustión,
4. Comparación de la combustión de combustibles líquidos,
5.Comparación de la combustión de combustibles gaseosos,
6. Balance térmico,
3.3 EQUIPO Y MATERIAL.,
11 Unidad de Combustión Continua. (UCC),
3.4 INTRODUCCION
La combustión es conocida desde los albores de la humanidad. Empédocles propuso al fuego como uno de los cuatro elementos constitutivos del Universo junto con el agua, el aire y la tierra.
Más tarde,el físico francés Antonio Lavoisier (1743-1794), fue el primero que dio a conocer la verdadera naturaleza del fenómeno de la combustión. Demostró que nada puede quemarse por completo, es decir, que la materia quemada no desaparece sino que tan solo cambia de forma. (Ley de la conservación de la materia). Si se pesan los productos de la combustión (cenizas, humos, gases,líquidos) se descubre que toda la sustancia está aún allí y solo cambió su forma.
Luego, James Prescott Joule (1818-1889), científico inglés, determinó un equivalente mecánico del calor. Las ideas que aportó junto con otros grandes avances logrados por Kelvin, Carnot, Clausius, Rankine y otros, dieron fundamento a la creación de una nueva ciencia: la Termodinámica.Actualmente se han logrado muchos avances en el estudio de la combustión. Esta ha formado parte integral en el desarrollo del hombre como generadora de calor y de trabajo sin el conocimiento del fenómeno no hubiera sido posible la construcción de la máquina de vapor, las grandes instalaciones termoeléctricas actuales, ni los automóviles, ni siquiera los usos más simples a los quese le aplica como lo es una estufa doméstica. Por tanto, es evidente que la importancia de la combustión es y seguirá siendo fuente primordial de energía.
3.5 CONCEPTOS FUNDAMENTALES
COMBUSTIBLE. Elemento que puede arder o encender con facilidad.
COMBURENTE. Elemento que acelera o provoca una combustión, como lo es el oxígeno.
COMBUSTION.Oxidación rápida de un combustible acompañada por la propagación de calor o calor y luz.
ATOMO. Mínima partícula que constituye un elemento.
PESO ATOMICO. Representa la suma de protones y neutrones que contiene un átomo con respecto al átomo de oxígeno al cual se le asigno arbitrariamente el valor de 16.
PESO MOLECULAR. Es la suma total de los pesos atómicos de loselementos que constituyen la molécula.
GRAMO MOL. Peso molecular de una sustancia expresado en gramos.
NUMERO DE AVOGADRO. Establece que una mol de cualquier gas tiene 6.0235x10 átomos.
LEY DE GIBSDALTON. La presión total que ejerce una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales independientes de cada gas en un mismo espacio total y a la misma temperatura.
LEYDE LA CONSERVACION DE LA MATERIA. La materia solo puede sufrir cambios, no puede ser creada ni destruida.
LEY DE LA CONSERVACION DE LA ENERGIA. La energía no puede ser creada ni destruída, solo es posible transformarla.
PODER CALORIFICO SUPERIOR. La cantidad de energía calorífica rechazada o cedida durante una reacción o combustión recibe el nombre de Potencia o...
3.1 OBJETIVOS.
1. Que el alumno estudie a fondo todos aquellos parámetros que están íntimamente relacionados con la combustión tales como: conceptos básicos, la combustión como una reacción química, las relaciones aire-combustible, aire teórico, exceso de aire, aire estequiométrico, comparación de la combustión de diferentes tiposde combustibles, etc.
2. Introducir al alumno en el análisis teórico (químico) y práctico (mediante aparatos) de los gases producto de la combustión.
3.2 ACTIVIDADES A REALIZAR.
Pruebas de:
1. Campo de regulación (C.R.),
2. Relación estequiométrica,
3. Análisis de los productos de la combustión,
4. Comparación de la combustión de combustibles líquidos,
5.Comparación de la combustión de combustibles gaseosos,
6. Balance térmico,
3.3 EQUIPO Y MATERIAL.,
11 Unidad de Combustión Continua. (UCC),
3.4 INTRODUCCION
La combustión es conocida desde los albores de la humanidad. Empédocles propuso al fuego como uno de los cuatro elementos constitutivos del Universo junto con el agua, el aire y la tierra.
Más tarde,el físico francés Antonio Lavoisier (1743-1794), fue el primero que dio a conocer la verdadera naturaleza del fenómeno de la combustión. Demostró que nada puede quemarse por completo, es decir, que la materia quemada no desaparece sino que tan solo cambia de forma. (Ley de la conservación de la materia). Si se pesan los productos de la combustión (cenizas, humos, gases,líquidos) se descubre que toda la sustancia está aún allí y solo cambió su forma.
Luego, James Prescott Joule (1818-1889), científico inglés, determinó un equivalente mecánico del calor. Las ideas que aportó junto con otros grandes avances logrados por Kelvin, Carnot, Clausius, Rankine y otros, dieron fundamento a la creación de una nueva ciencia: la Termodinámica.Actualmente se han logrado muchos avances en el estudio de la combustión. Esta ha formado parte integral en el desarrollo del hombre como generadora de calor y de trabajo sin el conocimiento del fenómeno no hubiera sido posible la construcción de la máquina de vapor, las grandes instalaciones termoeléctricas actuales, ni los automóviles, ni siquiera los usos más simples a los quese le aplica como lo es una estufa doméstica. Por tanto, es evidente que la importancia de la combustión es y seguirá siendo fuente primordial de energía.
3.5 CONCEPTOS FUNDAMENTALES
COMBUSTIBLE. Elemento que puede arder o encender con facilidad.
COMBURENTE. Elemento que acelera o provoca una combustión, como lo es el oxígeno.
COMBUSTION.Oxidación rápida de un combustible acompañada por la propagación de calor o calor y luz.
ATOMO. Mínima partícula que constituye un elemento.
PESO ATOMICO. Representa la suma de protones y neutrones que contiene un átomo con respecto al átomo de oxígeno al cual se le asigno arbitrariamente el valor de 16.
PESO MOLECULAR. Es la suma total de los pesos atómicos de loselementos que constituyen la molécula.
GRAMO MOL. Peso molecular de una sustancia expresado en gramos.
NUMERO DE AVOGADRO. Establece que una mol de cualquier gas tiene 6.0235x10 átomos.
LEY DE GIBSDALTON. La presión total que ejerce una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales independientes de cada gas en un mismo espacio total y a la misma temperatura.
LEYDE LA CONSERVACION DE LA MATERIA. La materia solo puede sufrir cambios, no puede ser creada ni destruida.
LEY DE LA CONSERVACION DE LA ENERGIA. La energía no puede ser creada ni destruída, solo es posible transformarla.
PODER CALORIFICO SUPERIOR. La cantidad de energía calorífica rechazada o cedida durante una reacción o combustión recibe el nombre de Potencia o...
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