practica de acido base

PRÁCTICA No. 8
VALORACIÓN DE LA TITULACIÓN DE ÁCIDO-BASE

OBJETIVO:
Realizar la valoración de la titulación de una solución de concentración desconocida y titularla con otra conocida como elHCl.

REACTIVOS:
HCl 1M, 0.5M, 0.25M
NaOH
Fenolftaleína prepararla con alcohol.
PROCEDIMIENTO:
1. Colocar HCl 1M, en la bureta, previamente lavada y secada, hasta 0.
2. Poner la bureta en laspinzas nuez que están colocadas en el soporte universal.
3. Colocar la 5ml de muestra problema en el matraz erlenmeyer y agregarle de 2-3 gotas de indicador de fenolftaleína, la muestra tomará uncolor púrpura.
4. Poner el matraz erlenmeyer debajo de la bureta y empezar la titulación, abriendo lentamente la llave de la bureta.
5. En el momento que de el vire ( cambio de color) de púrpura atransparente, parar la titulación y anotar el volumen gastado de HCl 1M.
6. Repite la valoración y verifica que el volumen gastado concuerde.

CÁLCULOS:
C1V1 = C2V2
Donde:
C1= Concentración de HClconocida
V1= Volumen de HCl gastado en la valoración de la titulación.
C2= Concentración de la muestra desconocida.
V2= Volumen de la muestra desconocida medida previamente.
PREGUNTAS:
1. ¿Quétipo de reacción se dio entre un ácido y base fuerte?
2. ¿Qué dice Arrhenius de los ácidos?
3. ¿Qué dice Arrhenius de las bases?
4. En la valoración ¿Quién es el ácido , quién la base y realiza laecuación química de la reacción que se llevó a cabo?

“ ELABORACIÓN DE CURVA DE CALIBRACIÓN “
OBJETIVO: Aprender a realizar y elaborar una curva de calibración por por los métodos de absortividades(a) y por curva de calibración.

FUNDAMENTO: Se basa en la precipitación del ión sulfato con el cloruro de bario en medio ácido, formando sulfato de bario, cuya turbidez se mide a 420nm. En la curvade calibración se anotaran la absorvancia y las concentraciones de las soluciones diluidas en diferentes concentraciones.

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES:
1.- SOLUCIÓN ACONDICIONADORA:
Se mezclan...