practica de agro

Competencia
Relaciona la estructura química de los compuestos organicos con las propiedades físicas observadas en los experimentos
Introduccion:
La densidad, la solubilidad, el punto de fusión y el punto de ebullición son algunas de las propiedades físicas que se utilizan con mayor frecuencia en el laboratorio para identificar un compuesto.
Todas las propiedades dependen de la masamolecular y de las interacciones entre moléculas. Las interacciones intermoleculares dependen a su vez del tamaño, la forma y la polaridad de las moléculas.
Investigación previa:
1. Identificar los siguientes conceptos: solubilidad, punto de fusión y punto de ebullición.
2. Investigar la formula semidesarrollada de los siguientes compuestos: acido maleico, acido fumarico, etanol, 1-butanol, 2-butanol y2-metil-2-propanol (alcohol terbutilico)
3. Investigar los puntos de ebullición de los siguientes alcoholes: etanol y 1-butanol
4. Investigar los puntos de fusión de los acidos maleico y fumarico.
5. ¿ cual es la solubilidad en agua de los alcoholes: 1-butanol, 2-butanol y 2-metil-2-propanol (alcohol terbutilico).
6. Indicar los nombres comunes de los alcoholes: etanol, 2-butanol y2-metil-2-propanol


¿de que dependen las propiedades físicas de los compuestos organicos?
Material
Reactivos
2 tubos de thiele
2 soportes universales
2 pinzas de sujeción
1 mechero de bunsen
1 termometro de -10 a 110 ºC
1 termometro de -10 a 300 ºC
6 tubos capilares para punto de fusión ( sellados por un lado)
2 tubos de ensayo de 4 x 90 mm
2 tubos de ensayo
1 gradilla
3 pipetas graduadasde 5 ml
Acido maleico
Acido fumarico
Glicerina
Agua destilada
1-butanol
2-butanol
2-metil-2-propanol (alcohol terbutilico)
Etanol


Desarrollo experimental
1. Influencia del numero de atomos de carbono en el punto de ebullición.
1.1 en un tubo de ensayo de 4-5 mm de diámetro y 90 mm de largo, colocar etanol hasta la tercera parte del tubo. Introducir en el tubo un capilar con unextremo sellado, de tal manera que el extremo cerrado quede en la parte superior.
1.2 En un segundo tubo de ensayo repetir el procedimiento anterior, pero colocando ahora 1-butanol.
1.3 Sujetar cada tubo de ensallo alrededor del termómetro con una liga, procurando que el extremo cerrado del capilar quede a la misma altura del bulbo de mercurio del termómetro.
1.4 Introducir el termómetro en lostubos de ensayo que contiene cada uno de los alcoholes, en el tubo de thiele que contiene glicerina, cuidando que la liga NO entre en contacto con la glicerina.
1.5 Calentar lentamente procurando que la temperatura se eleve un grado sentigrado por cada minuto. Cuando se observen las primeras burbujas dentro de cada tubo capilar, anotar el punto de ebullición de cada alcohol en la tabla 1 ycompararlo con el revisado de la bibliografía.

Tabla 1. Punto de ebullición de los alcoholes
Compuesto
Punto de ebullición experimental
Punto de ebullición consultado en la bibliografia
diferencia
Etanol



1-butanol




2. Influencia de la isomería geométrica en el punto de fusión
2.1 en un tubo capilar sellado por un extremo introducir una pequeña cantidad de acido maleico.
2.2 En otrotubo capilar colocar una pequeña cantidad de acido fumarico.
2.3 Sujetar los tubos capilares al termómetro con un pedazo de manguera, procurando que el extremo del capilar que contiene a los solidos quede a la misma altura que el bulbo del termómetro.
2.4 Introducir el termómetro con los tubos capilares al tubo de thiele, evitando que la liga entre en contacto con la glicerina
2.5 Calentarlentamente procurando que la temperatura se eleve un grado sentigrado por cada minuto.
NOTA: la glicerina contenida en el tubo de thiele NO debe calentarse a temperatura mayor de 180 ºC porque se descompone
2.6 Anotar en la tabla 2 el nombre de la sustancia y la temperatura en la cual empieza a fundir ( cambio del estado solido al estado liquido


Tabla 2. Punto de fusion
Compuesto
Punto de...