Practica de conductividad electrica


QUÍMICA

INFORME DE LA PRÁCTICA DE LAS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS

INTEGRANTES:
CARVAJAL ALEJANDRA
PADILLA JOSUÉ
SORIA ERICK
VEGA CARLOS

NMT10
ING. ALEXANDRA PÉREZ
2014-2015


Introducción
En la siguiente práctica siguiente se quiere constatar y dar a conocer el porqué de la conductividad eléctrica tanto en los compuestos iónicos, polares y no polares, porejemplo con la sal el azúcar y el vinagre disueltos cada uno en los diferentes solventes como los son: el agua de la llave, el agua destilada y el tiñer. Para esto mesclamos cada uno de los distintos disolventes con los compuestos dados y verificaremos si estos pueden conducir la electricidad gracias a la utilización de un circuito eléctrico. Además verificaremos que los puntos de fusión y ebulliciónde la sal es muy alto por lo que la temperatura a la que logra alcanzar una cocina normal a gas no podría derretirla; pero un disolvente polar si puede ser disuelto y combinado.

Justificación
A lo largo de la historia, en nuestra vida cotidiana utilizamos e incluso consumimos distintos productos como es el azúcar, la sal, el vinagre, agua, etc. los cuales son muy normales, pero no tenemos encuenta de que se encuentran formados químicamente estos productos que vendrían a ser compuestos y como estos reaccionan al mezclarse unos con otros, dando como resultado conclusiones interesantes, como es que al estar separado dos compuestos no conducen la electricidad, pero al mezclarse estos si conducen la electricidad, a las cuales solo podemos llegar con ayuda de la química.

ObjetivosElaborar un circuito eléctrico para utilizarlo en la práctica.
Demostrar que la sal tiene altos puntos de fusión y ebullición.
Observar como los diferentes compuestos químicos si se mezclan o no con diferentes disolventes.
Demostrar que al mesclar un compuesto iónico con un disolvente polar, esta mescla es capaz de conducir la electricidad.
Indicar que compuestos químicos al ser mezclados con undisolvente polar o no polar conducen la corriente eléctrica.

Materiales
Circuito eléctrico
Un Foco (no ahorrador)
Sal en grano
Disolventes
Agua de la llave
Agua destilada
Tiñer
Compuestos químicos
Sal
Azúcar
Vinagre
.

Procedimiento
Calentamos la sal en un recipiente.
Tomamos la sal en grano (compuesto Iónico) y la colocamos en un recipiente de plástico, con nuestro circuitocomprobamos si este es o no un conductor de electricidad.
Mezclamos la sal en agua de la llave, agua destilada (químicamente pura) y en thinner.
Observamos si este compuesto es soluble en agua, agua destilada y thinner.
Comprobamos la conductividad eléctrica en las diferentes mezclas.
Mezclamos el vinagre en agua de la llave, agua destilada y thinner
Comprobamos si las mezclas obtenidas sonconductoras de electricidad
Mezclamos el azúcar en agua, agua destilada, y thinner, con el fin de comprobar la conductividad

Observaciones
Se pudo evidenciar que al calentar la sal durante un largo tiempo (25min) no llego a su punto de fusión.
Al momento verter la sal tanto en el agua de la llave, como en el agua destilada, se observó que si se disolvía ya que la sal es un compuesto iónico y elagua es polar. No así en el thinner, donde quedo en la base del recipiente.
El mismo procedimiento que se hizo con la sal lo hicimos con el vinagre donde se observó que ocurrió casi lo mismo, con la diferencia que entre el vinagre y el thinner no se mezclaban si no que se quedaban separados.
Con el azúcar se observó que se disolvía en el agua pero no con la rapidez que con la sal.
Al momento derealizar la conductividad eléctrica en las diferentes mezclas se vio lo siguiente:
En la solución de la sal con el agua destilada, si conducía electricidad, en la solución de la sal con el agua de la llave también conducía electricidad y en la solución del thinner con la sal no conducía la electricidad.
En la solución del vinagre con el agua destilada, si conducía electricidad pero en menos...