Practica De Enlaces Ionico y Covalente
Páginas: 7 (1581 palabras)
Publicado: 2 de octubre de 2011
OBJETIVO:
El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan
CONCIDERACIONES TEÓRICAS
ENLACES
Para empezar que es un enlace, pues esta pregunta se puede definir como la fuerza que une a los átomos entre sí al formar compuestos. La habilidad de un átomo para formar estos enlaces estárelacionada con la distribución de los electrones de un átomo.
Hacia 1920, W. Kossel y G. Lewis notaron que los elementos representativos tienden a combinarse químicamente perdiendo, ganando o compartiendo electrones.
Basándose en el estudio de los números compuestos, se propuso la regla del octeto. Esta regla establece que los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones hasta lograr tenerun ocho (un octeto) electrones en el nivel de energía mas externo.
Un octeto de electrones se representa como ocho puntos alrededor de símbolos del elemento.
PERO QUE ES LA FORMACION DE IONES ¿?
Piense como ejemplo una reacción entre átomos de sodio y de cloro. La tendencia natural es que el electrón mas alejado del núcleo de los átomos de sodio sea transferido a los átomos de cloro.Entonces la del transferencia de electrón permite q ambos tipos de átomos logren el octeto para sus electrones mas externos. El átomo de sodio pierde un electrón y queda con un octeto en el nivel de energía anterior. El átomo de cloro gana un electrón para completar el octeto en su nivel más externo.
Cabe mencionar que atreves de este proceso cuando un átomo pierde electrones, se van cargasnegativas (cada electrón tiene una carga negativa), dejando una partícula con carga positiva que consiste de un núcleo y el resto de los electrones. La partícula con carga positiva que consiste de un núcleo y el resto de los electrones. La partícula con carga positiva se llama catión o Ion positivo.
Los iones son especies o partículas químicas fundamentales que constituyen ciertos compuestosquímicos. Es importante destacar que los iones son partículas diferentes de los átomos, también sus propiedades son diferentes de estos.
Una vez entendido esto podremos entender la definición y ejemplificación de aquellos enlaces llamados “enlaces iónicos y enlaces covalentes para así poder diferenciarlos al unirse y formar moléculas, desacuerdo a las propiedades características que presenten”Enlace iónico
Siendo así una fuerza de atracción electroestática que une a los iones con cargas opuestas para formar un agregado
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente losperíodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
Algunas características de este tipode enlace son:
Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.
Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.
Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
Enestado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de...
El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan
CONCIDERACIONES TEÓRICAS
ENLACES
Para empezar que es un enlace, pues esta pregunta se puede definir como la fuerza que une a los átomos entre sí al formar compuestos. La habilidad de un átomo para formar estos enlaces estárelacionada con la distribución de los electrones de un átomo.
Hacia 1920, W. Kossel y G. Lewis notaron que los elementos representativos tienden a combinarse químicamente perdiendo, ganando o compartiendo electrones.
Basándose en el estudio de los números compuestos, se propuso la regla del octeto. Esta regla establece que los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones hasta lograr tenerun ocho (un octeto) electrones en el nivel de energía mas externo.
Un octeto de electrones se representa como ocho puntos alrededor de símbolos del elemento.
PERO QUE ES LA FORMACION DE IONES ¿?
Piense como ejemplo una reacción entre átomos de sodio y de cloro. La tendencia natural es que el electrón mas alejado del núcleo de los átomos de sodio sea transferido a los átomos de cloro.Entonces la del transferencia de electrón permite q ambos tipos de átomos logren el octeto para sus electrones mas externos. El átomo de sodio pierde un electrón y queda con un octeto en el nivel de energía anterior. El átomo de cloro gana un electrón para completar el octeto en su nivel más externo.
Cabe mencionar que atreves de este proceso cuando un átomo pierde electrones, se van cargasnegativas (cada electrón tiene una carga negativa), dejando una partícula con carga positiva que consiste de un núcleo y el resto de los electrones. La partícula con carga positiva que consiste de un núcleo y el resto de los electrones. La partícula con carga positiva se llama catión o Ion positivo.
Los iones son especies o partículas químicas fundamentales que constituyen ciertos compuestosquímicos. Es importante destacar que los iones son partículas diferentes de los átomos, también sus propiedades son diferentes de estos.
Una vez entendido esto podremos entender la definición y ejemplificación de aquellos enlaces llamados “enlaces iónicos y enlaces covalentes para así poder diferenciarlos al unirse y formar moléculas, desacuerdo a las propiedades características que presenten”Enlace iónico
Siendo así una fuerza de atracción electroestática que une a los iones con cargas opuestas para formar un agregado
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente losperíodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
Algunas características de este tipode enlace son:
Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.
Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.
Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
Enestado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.