Practica De Fisicoquimica

PRÁCTICA No. 2.

LEY DE BOYLE

EQUIPO 9

INTEGRANTES
Abraham Kalid Padrón Martínez
Fernando Longoria Vázquez
Ana Karen Vertiz Beltrán
Ana maría López González
Cesar Francisco Pérez Ramírez

Objetivo:
Verificar experimentalmente la ley de Boyle.
Confirmar de manera experimental la ley de Boyle.
Obtener un gráfico de presión contra volumen para el aire, a temperatura constante, yanalizar si este gas se comporta idealmente a las condiciones de laboratorio

Fundamento:

Uno de los primeros experimentos cuidadosos con gases fueron efectuados por el científico irlandés Robert Boyle (1627 – 1691), utilizando la experiencia de sus antecesores Boyle en 1662, depositó mercurio en un tubo en forma de J, cerrado de un extremo, esto, con elobjetivo de atrapar la cantidad de aire que existía entre la superficie del mercurio y las paredes del tubo.
Boyle encontró que el volumen del aire varía linealmente, pero en proporción inversa a la longitud de la columna de mercurio del extremo opuesto. Una de las condiciones necesarias del experimento realizado por Boyle fue que la temperatura permanezca constante.
La ley de Boyeestablece que: el volumen de una cantidad fija de gas varía inversamente a la presión que se le aplica si la temperatura permanece constante, o en forma de ecuación:
[pic]; (T = constante)
Por lo tanto, el producto de la presión del gas por su volumen, a una misma temperatura, es igual a una constante:
[pic]

donde el subíndice T se refiere a temperatura constante.
La ley de Boyleimplica que si se conoce el volumen de un gas a una presión determinada se puede predecir el nuevo volumen si la presión cambia, siempre y cuando no varíe la temperatura ni la cantidad de gas. Por ejemplo, si se representa la presión original y el volumen como P1 y V1 y los valores finales como P2y V2, aplicando la ley de Boyle es posible escribir:
[pic] y [pic]

También se diceque:
[pic]

O simplemente
[pic]

Material Sustancias

Tubo de vidrio en forma de “J” Mercurio
Soporte universal
Pinzas universales
Tapón monohoradado
Cinta métrica
Jeringa de 10 mL

Desarrollo experimental

1.-Montar un sistema de sujeción para el tubo de vidrio.
2.-Agregar con mucho cuidado mercurio con ayuda de la jeringa, al interior del tubo hasta que ambosbrazos del tubo tengan el mismo nivel de mercurio (h0).
3.- Realizar quince divisiones iguales de 1 cm en el tubo de vidrio a partir del nivel de mercurio (este será el nivel cero).
4.-Realizar la primera adición de mercurio (con ayuda de la jeringa), hasta la primera marca y esperar un minuto para que el mercurio tenga la temperatura ambiente.
5.- Registrar el volumen adquirido por la muestra deaire atrapado, así como la diferencia de alturas entre ambas muestras en los brazos del tubo de vidrio y así tomar los datos hasta terminar con las mediciones propuestas.
6.-Calcular para cada una de las adiciones la presión del gas, su volumen y el producto de presión – volumen, inverso de la presión y registrar estos datos en una tabla.

Resultados

|Experimento |Volumen delgas(cm^3) |Presion del gas (mmHg) |PV[(mmHg)(cm^3)] |1/P[(1/(mmHg)] |
|1 |3.140 |604.8 |1899.0720 |0.00165344 |
|2 |3.134 |605.8 |1898.5772|0.00165071 |
|3 |3.128 |606.8 |1898.0704 |0.00164799 |
|4 |3.122 |607.8 |1897.5516 |0.00164528 |
|5 |3.116 |608.8...