practica de lab
Páginas: 3 (647 palabras)
Publicado: 19 de marzo de 2013
PRÁCTICA No. 3
IDENTIFICACIÓN DE METALES A LA FLAMA
OBJETIVO
El alumno someterá diferentes sales a la prueba de la Flama y conocerá la característica de algunos metales.CONSIDERACIONES TEÓRICAS
Los elementos, cuando se excitan, sufren saltos de energía entre sus diferentes niveles electrónicos. Cuando los átomos se "deshacen" de esa energía pueden hacerlo emitiendo fotones, esdecir, luz. Lo interesante de esta propiedad es que la luz emitida corresponde exactamente al salto energético entre los niveles electrónicos. Por lo tanto, cada catión (carga positiva por pérdida deelectrones) de cada elemento va a presentar unas bandas de emisión únicas y exclusivas para ese catión. Se han desarrollado técnicas para la detección de cationes utilizando esta propiedad, como laEspectroscopía de Absorción Atómica (EAA).
Ensayos a la llama
En condiciones normales los átomos se encuentran en su estado fundamental. Sin embargo, si les suministramos energía en forma decalor, absorben dicha energía y se excitan. Cada estado excitado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los estados excitados poblados, tienen tendencia a volver al estadofundamental, que es energéticamente más
favorable, mediante emisión de energía, por ejemplo en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento, la radiaciónemitida será también específica para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada con fines identificativos. La magnitud de esta radiación dependerá de la diferencia energética entre los estadosexcitados poblados y el
fundamental de acuerdo con la ley de Planck:
ΔE = hv
Donde: ΔE = diferencia de energía entre los estados excitado y fundamental
h = Constante de Planck(6.62 10-34 J s=) y
= frecuencia
Por lo tanto, el espectro de emisión puede considerarse como “la huella dactilar” de un elemento. Este hecho se conocía con anterioridad a la...
IDENTIFICACIÓN DE METALES A LA FLAMA
OBJETIVO
El alumno someterá diferentes sales a la prueba de la Flama y conocerá la característica de algunos metales.CONSIDERACIONES TEÓRICAS
Los elementos, cuando se excitan, sufren saltos de energía entre sus diferentes niveles electrónicos. Cuando los átomos se "deshacen" de esa energía pueden hacerlo emitiendo fotones, esdecir, luz. Lo interesante de esta propiedad es que la luz emitida corresponde exactamente al salto energético entre los niveles electrónicos. Por lo tanto, cada catión (carga positiva por pérdida deelectrones) de cada elemento va a presentar unas bandas de emisión únicas y exclusivas para ese catión. Se han desarrollado técnicas para la detección de cationes utilizando esta propiedad, como laEspectroscopía de Absorción Atómica (EAA).
Ensayos a la llama
En condiciones normales los átomos se encuentran en su estado fundamental. Sin embargo, si les suministramos energía en forma decalor, absorben dicha energía y se excitan. Cada estado excitado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los estados excitados poblados, tienen tendencia a volver al estadofundamental, que es energéticamente más
favorable, mediante emisión de energía, por ejemplo en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento, la radiaciónemitida será también específica para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada con fines identificativos. La magnitud de esta radiación dependerá de la diferencia energética entre los estadosexcitados poblados y el
fundamental de acuerdo con la ley de Planck:
ΔE = hv
Donde: ΔE = diferencia de energía entre los estados excitado y fundamental
h = Constante de Planck(6.62 10-34 J s=) y
= frecuencia
Por lo tanto, el espectro de emisión puede considerarse como “la huella dactilar” de un elemento. Este hecho se conocía con anterioridad a la...
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