practica de laboratorio 2

-795127-62666300BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE ANÁLISIS DEL AGUA.
PROFESORA: Gabriela Osorio Pérez
PRÁCTICA No. 12:
DUREZA
INTEGRANTES:
Itzel Torres Martínez
Susana Juárez castillo
Alexis Guzmán Guerrero
DETERMINACIÓN DE DUREZA
OBJETIVO
Determinar ladureza de nuestra muestra que fue tomada de un sector de la laguna ubicada dentro de Ciudad Universitaria BUAP, por medio del procedimiento que se propone en la NMX-AA-072-SCFI-2001, el propósito de esta determinación es poder analizar los resultados obtenidos para saber si nuestra muestra está dentro de los parámetros reglamentados.
FUNDAMENTO
Dureza de las aguas naturales
Este parámetro decalidad de las aguas describe el contenido global de minerales disueltos (sobre todo calcio y magnesio), que se manifiestan en forma de depósitos o incrustaciones en las tuberías de agua caliente, e interfieren en la acción espumante de los jabones. Un agua dura no es en realidad nociva para la salud humana, (de hecho, no se han descrito contraindicaciones para la salud humana) pero representa un graveproblema técnico de difícil solución cuando la dureza es excesiva y puede producir importantes perjuicios económicos. En algunos ámbitos, las aguas duras pueden resultar beneficiosas, por ejemplo para el riego, puesto que contribuyen a que floculen las partículas coloidales del suelo, lo que incrementa la permeabilidad de los terrenos arcillosos, dificultando el encharcamiento. Los componentesmás abundantes de las aguas naturales son sales de calcio y magnesio, fundamentalmente bicarbonatos, cloruros y sulfatos asociados a la tierra y a las rocas. La contribución de otros iones metálicos presentes, como Fe3+, Al3+ y Mn2+, suele ser pequeña, puesto que normalmente se encuentran en muy baja concentración. En la práctica se considera que en una muy buena aproximación la dureza total es lasuma de las concentraciones de calcio y magnesio, ignorando otros posibles cationes metálicos, muy variables en función de los terrenos atravesados por el agua en su ciclo.
Tanto si es debida sólo al Ca2+, o mayoritariamente al Ca2+ pero con una proporción significativa de Mg2+, la dureza total se expresa como mg/L equivalentes de CaCO3, (partes por millón, o ppm, de CaCO3), cálculo que implicarealizar una sustitución ficticia de todos los cationes magnesio presentes por calcio. Un agua es calificada de “blanda” cuando su dureza es inferior a 60 ppm de CaCO3, y se considera “muy dura” por encima de las 120 ppm.
Se suelen distinguir dos tipos de dureza, en función de los efectos producidos por el calor. La fracción de dureza debida al bicarbonato constituye la denominada dureza temporal.El nombre se debe a que esta fracción desaparece cuando el agua se hierve, debido a la precipitación de
1521460119380CaCO3:
40024051835785El mismo proceso sucede con Mg2+. La dureza que permanece tras hervir se denomina dureza permanente y es aquélla asociada a aniones de otras sales (SO4, Cl, NO3, etc), que no van a precipitar por calentamiento. Antiguamente se determinaba la dureza de unagua por la capacidad que tenía para formar espuma en presencia de jabón, ya que como se ha indicado los iones Ca2+ y Mg2+ precipitan los ácidos grasos que constituyen el jabón, impidiendo la formación de espuma. Aprovechando este efecto, el procedimiento consistía en una valoración en la que vertía con ayuda de una bureta, una solución estandarizada de jabón de Marsella sobre el agua cuya dureza sedeseaba determinar, hasta que se observaba la primera aparición de espuma persistente.
En la actualidad, se mide la dureza investigando directamente las concentraciones de Ca2+ y Mg2+. Lo usual es determinar estos dos cationes conjuntamente por valoración con la sal disódica del ácido etilendiamintetracético (o EDTA, Na2H2Y). El EDTA es capaz de complejar a todos los cationes metálicos...