Pre laboratorio practica 2

PRÁCTICA Nº 2
Obtención y propiedades del oxígeno
Introducción a ka catálisis y estequiométrica.

Objetivo principal y específicos.

Objetivo principal:

• Obtención y propiedades del oxigeno. Introducción a la catálisis y estequiométrica.

Objetivo específicos:

• Identificar el concepto de catálisis.

• Conocer algunos de los métodos empleados en el laboratorio para laobtención de oxígeno.

• Observar algunas propiedades físicas y químicas de este elemento y reconocer su presencia.

• Determinar la composición porcentual del elemento en el clorato de potasio.

• Formular la estequiométrica de la reacción.

• Ilustrar una reacción de descomposición térmica

Bases Teóricas
PRE-Laboratorio

Definiciones:

Catalizador

Sustanciaque altera la velocidad de una reacción química, acelerándola o retrasándola, pudiendo recuperarse sin cambios esenciales en su forma o composición al final de la reacción.

Descomposición

La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos omás sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis química.

¿Cómo actúa un Catalizador?

Se distinguen dos grandes subgrupos: los elementos y compuestos con propiedades de conductores electrónicos y los compuestos que carecen de electrones libres y son, por lo tanto, aislantes o dieléctricos. La mayoría de los catalizadores sólidos son los metales o los óxidos,sulfuros y haloideos de elementos metálicos y de semi metálicos como los elementos boro aluminio, y el silicio. Los catalizadores gaseosos y líquidos se usan usualmente en su forma pura o en la combinación con solventes o transportadores apropiados; los catalizadores sólidos se dispersan usualmente en otras sustancias conocidas como apoyos de catalizador Un catalizador en disolución con losreactivos, o en la misma fase que ellos, se llaman catalizador homogéneo. El catalizador se combina con uno de los reactivos formando un compuesto intermedio que reacciona con el otro más fácilmente. Sin embargo, el catalizador no influye en el equilibrio de la reacción, porque la descomposición de los productos en los reactivos es acelerada en un grado similar.

¿De qué otra forma se obtiene oxígenoen el laboratorio?

Dado que constituye aproximadamente el 21% de la atmósfera, se obtiene industrialmente mediante destilación fraccionada del aire líquido. En la parte alta de la columna de destilación se separa el nitrógeno gaseoso que es el componente más volátil, mientras que el oxígeno se recoge líquido por la base de la misma. En la actualidad los procesos de licación y destilación seproducen simultáneamente, ya que el nitrógeno gaseoso frio que se recoge en la cabecera del destilador se utiliza para enfriar el aire en intercambiadores de calor, que queda parcialmente licuado con un contenido de oxígeno muy superior al 21%.

Otra forma de obtención del oxígeno es la electrólisis del agua a la que previamente se le añade ácido sulfúrico o sosa con el objeto de hacerlaconductora. En este proceso se desprende hidrógeno en el cátodo y oxígeno en el ánodo.

En el laboratorio, el oxígeno se obtiene por descomposición de algunos de sus compuestos. Los óxidos de plata y de mercurio se descomponen térmicamente para dar oxígeno y el metal correspondiente. El clorato de potasio (KClO3 ) se descompone en cloruro de potasio y oxígeno en una reacción catalizada por el dióxido demanganeso. El peróxido de sodio (Na2O2) se descompone por la acción del agua generando hidróxido de sodio y oxígeno.

¿Qué medida de precaución debe tener al calentar clorato de potasio?.

• Se recomienda seguir estrictamente el procedimiento de la práctica, a fin de tener óptimos resultados.
• Tener precaución al momento de calentar el crisol, porque se podría ocasionar algún...