Practica de Laboratorio #5

Practica # 5
Introducción a las reacciones ácido base, curva de pH colorimétrica
Alejandro Terminel Lembert
000144508
Oscar Mauricio Gonzalez Aldana
000142240
Daniel Espinosa Mireles de Villafranca 000136981
J. Manuel Castañeda Merino
000141770
Profesor: Raúl Huerta Lavorie
Objetivos:
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Familiarizarnos con el concepto de pH.
Aprender a utilizar el medidor de pH(pH-ímetro). Primero calibrandolo con disoluciones de
4, 7 y 10 pH y luego midiendo diferentes pH s.
Identificar la relación entre el cambio en pH y la coloración de un indicador universal en este
caso rojo, naranja, amarillo, verde, azul y violeta para cambios respectivo de ph de 1-2, 3-4,
5-7, 8-10 y 11-12.
Empleando un medio ácido y básico gradual, determina por medición del pH con un pHmetro, todaescala del pH así como su coloración empleando un indicador universal. Para ver
las relaciones entre color y concentración.

Introducción:
Los ácidos y las bases son sustancias que, según la teoría que formuló Brønsted, donan protones o
reciben protones respectivamente. Los ácidos en disolución acuosa se disocian para dejar libre un ion
de hidrógeno (H+) que reacciona con agua y se vuelve uncatión hidronio (H3O+) y las bases se
disocian para dejar libre un anión hidroxilo (OH-).
El pH es una medida que cuantifica cuánta concentración de ion hidronio hay, formalmente es el
logaritmo negativo de la concentración de ion hidronio que hay en una disolución (-log10[H3O+]). La

escala de pH va de 0 a 14, 0 indicando que es una sustancia muy ácida y 14 indicando que es muy
alkalina.H2O + H2O ←→ H3O+ + H3O+
La constante de disociación del agua es Kw = [H3O+][OH-] = 1 x 10-14. A 25 grados centígrados, la
concentración de H3O+ es de 1 x 10-7, igual que la de OH-, sacando el pH de esto (-log10[1 x 10-7] =
7) y por ende el agua pura a 25 grados tiene pH de 7. El pOH es análogo al pH y se calcula igual pero
utilizando la concentración de iones OH-. La suma de pH y pOH de unadisolución acuosa siempre
es 14.
El medidor de pH, conocido como pH-ímetro o potenciómetro es un medidor de voltaje que mide la
diferencia de potencial eléctrico entre una disolución y otra, que es conocida y retenida dentro del
aparato, con la ayuda de un electrodo de vidrio semipermeable. El uso del medidor de pH es un
método preciso y exacto para medir el pH de una sustancia, tomando encuenta que esté bien calibrado
y mantenido en buenas condiciones.
Los indicadores ácido-base son sustancias que cambian de color dependiendo del pH de la disolución
en la que se encuentren. Uno de los indicadores más comunes es el indicador universal cual muestra
tonos amarillos y rojizos cuando el pH es menor a 7, verde cuando es 7 y tonos azules y morados
cuando es mayor a 7.

Hipótesis:Se espera que en la práctica los resultados reflejan lo que la teoría se explica, siendo esto que cuando
se le agregue ácido a la disolución que esta cambie a un pH más bajo, registrado con el pH-meter, y
que el color del indicador universal coincida con esta medida (y vice-versa cuando se agregue base).

Materiales y Reactivos:
Materiales

Materiales

Matraz Aforado de 100 ml

1 bureta1 Pipeta de 10 ml

1 soporte universal con pizas

2 Pipetas Pasteur

Reactivos

1 ph-metro

Ácido clorhídrico concentrado HCL

8 vasos de precipitados de 50 ml

Perlas de hidróxido de sodio

2 vasos de precipitados de 250 ml

Indicar universal

1 agitador magnético

Agua destilada

Parilla magnética

Disoluciones patrón ph = 4 , 7, 10

Procedimiento ExperimentalParte 1

Con un matraz aforado de 100 ml, cada dos equipos deben preparar una disolución 0.1 molar de
NaOH y HCL.
Al finalizar cada equipo dividirá las disoluciones preparas (HCL o NaOH) en dos vasos de
precipitados de 50 ml y la intercambiara con el equipo que realizo la disolución complementaria (HCL
o NaOH).
Identificar las disoluciones patrón y verter 25 ml de cada una de ellas en tres...