PRACTICA DE METALES FLAMABLES

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
Identificar algunos elementos metálicos por observación de la flama, así podremos comprobar que cada elemento se ve de diferente color debido a sus distintas propiedades.PROCEDIMIENTO:
1.- Lo primero que hicimos fue verter en un vaso de precipitado de 50ml., un volúmen aproximado de 5 ml., de HCl 6 M y taparlo con un vidrio de reloj.
2.- Conectamos la manguera degas al mechero, la abrimos solo un poco y con el encendedor hicimos que prendiera.
3.- Después humedecimos el alambre con una o dos gotas de HCl 6, ya que el alambre estaba purificado, en el vidrio dereloj pusimos una pequeña porción de una muestra.
4.- Tomamos un poco de la muestra y lo llevamos al calentamiento con un mechero bunsen en la zona denominada base de la flama. Observamos queapareció una decoloración, esto nos indica un espectro único y diferente para cada elemento a esa temperatura.
5.- Repetimos el proceso de sumergir y calentar, hasta que el alambre no emitiera ningúncolor.
6.- Repetimos el procedimiento con cada una de las muestras.
7.- Ya que se purificó el alambre, pusimos una porción de cada mezcla y lo llevamos a la flama. Observamos que el color queprevaleció fue el naranja ladrillo, al principio se vio un toque de verde.
8.- Ya que purificamos el alambre, cerramos la manguera de gas y desconectamos todo. Después vertimos el HCl 6M en un bote, al finallavamos todos los materiales con mucho jabón y agua.

OBSERVACIONES:









CUESTIONARIO:
1.- Defina los siguientes términos:
Átomo: Partícula más pequeña en que un elemento puede serdividido sin perder sus propiedades químicas. Aunque el origen de la palabra átomo proviene del griego, que significa indivisible, los átomos están formados por partículas aún más pequeñas, laspartículas subatómicas.
Ión: Es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un...