practica Oxidacion de Metales
Páginas: 7 (1589 palabras)
Publicado: 6 de noviembre de 2013
OXIDACIÓN DE METALES
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
Observar la oxidación de distintos metales al someterlos a calentamiento.
Determinar la cantidad de óxido formado para diferentes tipos de calentamiento.
Observar los granos y los límites de grano de algunos metales.
Determinar si existen diferencias en la forma y tamaño de los granos de muestrasometidas a calentamiento con respecto a una muestra de referencia que no se calentó.
CONCIDERACIONES TEORICAS
Los metales son unos materiales de enorme interés. Se usan muchísimo en la industria, pues sus excelentes propiedades de resistencia y conductividad son de gran utilidad en la construcción de máquinas, estructuras, mecanismos, circuitos y herramientas. Algunos metales se emplean en estadocasi puro (cobre, plata, oro, etc.), pero la mayoría se combinan entre sí o con otros elementos formando aleaciones para ampliar y mejorar sus propiedades.
Una aleación es una mezcla sólida homogénea de dos o más metales, o de uno o más metales con algunos elementos no metálicos. Las aleaciones se hacen para mejorar las propiedades de un metal de cara a un determinado uso, pues en estado puroese metal puede no ser adecuado para lo que deseamos construir. Por ejemplo, podría interesarnos que fuera más duro, o más resistente a la corrosión, o más ligero, o mejor conductor.
Las aleaciones son homogéneas o monofásicas (soluciones sólidas) cuando que no se exceden los límites de solubilidad de un elemento en el otro. El latón forma una solución sólida perfecta de cobre y cinc, que es unaaleación monofásica.
Las aleaciones son polifásicas cuando se excede el límite de solubilidad de un metal en el otro en el estado sólido, un ejemplo es el hierro al carbono (llamado “hierro negro”).
Los metales policristalinos son materiales que tienen más de un tipo de ordenamiento o estructura cristalina, cada cristal está orientado en distintas direcciones de los demás cristales. Cadauna de esas estructuras se le llama granos los cuales se van ordenando en forma regular. Durante la solidificación hay competencia entre los cristales para ocupar el mayor espacio posible.
El tamaño de estos cristales comúnmente es de entre 1 y 2 micras hasta unos cuantos milímetros. Dicho tamaño de tales cristales influye notablemente en sus propiedades, por ejemplo, mientras más finos sonlos cristales el material es más resistente mecánicamente, e inclusive puede ser más dúctil. En cambio los materiales con grano grueso son menos duros y resistentes. Los extremos de los cristales interaccionan entre si produciendo discontinuidades: límites de granos.
El límite de grano es la zona de encuentro de los frentes de crecimiento de los cristales, dicha zona de encuentro no es regular,posee un alto contenido energético, y hay puntos de tensión y debilidad. Los granos grandes tienden a romperse sin deformarse (fractura frágil por rotura transversal) y los granos pequeños tienden a romper con deformación (fractura dúctil por rotura longitudinal). Funcionan también como una barrera que detiene la progresión de las posibles dislocaciones que pueda sufrir el material. En estas zonasse favorece la corrosión (fenómeno químico de oxidación) y es donde se depositarán gran parte de las impurezas.
Cuando un metal se calienta a temperaturas mayores de 200°C pero sin llegar a su temperatura de fusión, el metal sufre una oxidación. La velocidad de oxidación depende del metal, el tipo de óxido producido y la temperatura alcanzada. A bajas temperaturas (menores a 600°C), laganancia de peso por la oxidación producida generalmente es pequeña, pero si la temperatura sobrepasa los 700°C, la ganancia de peso puede ser más evidente.
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS REACTIVOS
ACIDO NITRICO ( acido diluido)
Propiedades físicas
El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura...
OXIDACIÓN DE METALES
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
Observar la oxidación de distintos metales al someterlos a calentamiento.
Determinar la cantidad de óxido formado para diferentes tipos de calentamiento.
Observar los granos y los límites de grano de algunos metales.
Determinar si existen diferencias en la forma y tamaño de los granos de muestrasometidas a calentamiento con respecto a una muestra de referencia que no se calentó.
CONCIDERACIONES TEORICAS
Los metales son unos materiales de enorme interés. Se usan muchísimo en la industria, pues sus excelentes propiedades de resistencia y conductividad son de gran utilidad en la construcción de máquinas, estructuras, mecanismos, circuitos y herramientas. Algunos metales se emplean en estadocasi puro (cobre, plata, oro, etc.), pero la mayoría se combinan entre sí o con otros elementos formando aleaciones para ampliar y mejorar sus propiedades.
Una aleación es una mezcla sólida homogénea de dos o más metales, o de uno o más metales con algunos elementos no metálicos. Las aleaciones se hacen para mejorar las propiedades de un metal de cara a un determinado uso, pues en estado puroese metal puede no ser adecuado para lo que deseamos construir. Por ejemplo, podría interesarnos que fuera más duro, o más resistente a la corrosión, o más ligero, o mejor conductor.
Las aleaciones son homogéneas o monofásicas (soluciones sólidas) cuando que no se exceden los límites de solubilidad de un elemento en el otro. El latón forma una solución sólida perfecta de cobre y cinc, que es unaaleación monofásica.
Las aleaciones son polifásicas cuando se excede el límite de solubilidad de un metal en el otro en el estado sólido, un ejemplo es el hierro al carbono (llamado “hierro negro”).
Los metales policristalinos son materiales que tienen más de un tipo de ordenamiento o estructura cristalina, cada cristal está orientado en distintas direcciones de los demás cristales. Cadauna de esas estructuras se le llama granos los cuales se van ordenando en forma regular. Durante la solidificación hay competencia entre los cristales para ocupar el mayor espacio posible.
El tamaño de estos cristales comúnmente es de entre 1 y 2 micras hasta unos cuantos milímetros. Dicho tamaño de tales cristales influye notablemente en sus propiedades, por ejemplo, mientras más finos sonlos cristales el material es más resistente mecánicamente, e inclusive puede ser más dúctil. En cambio los materiales con grano grueso son menos duros y resistentes. Los extremos de los cristales interaccionan entre si produciendo discontinuidades: límites de granos.
El límite de grano es la zona de encuentro de los frentes de crecimiento de los cristales, dicha zona de encuentro no es regular,posee un alto contenido energético, y hay puntos de tensión y debilidad. Los granos grandes tienden a romperse sin deformarse (fractura frágil por rotura transversal) y los granos pequeños tienden a romper con deformación (fractura dúctil por rotura longitudinal). Funcionan también como una barrera que detiene la progresión de las posibles dislocaciones que pueda sufrir el material. En estas zonasse favorece la corrosión (fenómeno químico de oxidación) y es donde se depositarán gran parte de las impurezas.
Cuando un metal se calienta a temperaturas mayores de 200°C pero sin llegar a su temperatura de fusión, el metal sufre una oxidación. La velocidad de oxidación depende del metal, el tipo de óxido producido y la temperatura alcanzada. A bajas temperaturas (menores a 600°C), laganancia de peso por la oxidación producida generalmente es pequeña, pero si la temperatura sobrepasa los 700°C, la ganancia de peso puede ser más evidente.
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS REACTIVOS
ACIDO NITRICO ( acido diluido)
Propiedades físicas
El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura...
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