Practica De Quimica De 1Ro Bach

PRACTICA DE QUÍMICA DE PRIMERO.
TEMA I – SELECCIONA LA REPUESTA CORRECTA.
1. El espacio que ocupa un cuerpo se llama:
A. Densidad B. Peso C. Volumen D. Ninguna es correcta
2. Estado de la Materia con Partículas altamente ionizadas
A. Plasma B. Gas C. Sólido D. Líquido
3. Un sólido pasa al estado líquido por:
A. Solidificación b. Fusión C. Sublimación D. Condensación
4. 1 Atmósfera es lamisma que: 
A. 101300 Pa B. 7,600 MM Hg. C. 760 cm. de Hg. d. 860 cm. De Hg.
5. Es la capacidad de un cuerpo para realizar un trabajo:
A. Energía B. Materia C. Masa D. Peso
TEMA II_ESTABLECE LA DIFERENCIA ENTRE:
1. Reacción endotérmica y reacción exotérmica.
2. Entalpía y entropía.
TEMAIII- SI CADA BOLITA REPRESENTA UNA PARTICULA, INDICA QUE DIBUJO CORRESPONDE A CADA UNO DE LOS ESTADOS DEAGREGACIÓN DE LA MATERIA.
____________ _____________ _________________
TEMA IV.-ESCRIBE V O F SEGUN EL VALOR DE VERDAD
1.____ Los sólidos tienen forman y volumen variable.
2.____ Los sólidos son difíciles de comprimir 
3.____ Los líquidos tienen una forma fija.
4.____ el plasma es un gas muy ionizado con carga positiva.
5.____ Los sólidos y lo líquidos se dilatan al aumentar la temperatura.TEMA V_NOMBRA LOS MODELOS ATÓMICOS.
_____________ ________________ ________________ ______________
TEMA VI_COMPLETA LAS SIGUIENTES FRASES.
1. La mayor parte del átomo esta _____________
2. En el núcleo se encuentran los _________________ y los ________________ su carga es _______________
3. EL modelo de los niveles energética fue propuesto por ___________________
4. Para realizar laconfiguración electrónica de un átomo es necesario saber su _____________________
5. Thomson determino la relación entre la ___________________ y la _________________ del electrón.
TEMA VII_INDICA LAS CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS DE LAS SIGUIENTES ELEMENTOS.
Be _______________________________ Al________________________
O ________________________________ F ________________________
B________________________________
TEMAVIII_ UNE LAS LÍNEAS CON LOS TÉRMINOS RELACIÓN:
• Modelo Atómico Orbítales 
• Núcleo Sin Carga 
• Electrones Protones 
• Neutrones Estructura interna
TEMA IX_RESUELVE EL PROBLEMA.
La configuración electrónica de un átomo dado es 1s2 2s2 2p3
1. ¿Cual es su numero atómico ________________
2. ¿Cómo esta constituido su núcleo? _______________________
3. ¿Cuál es el nombrey el símbolo químico de ese elemento?
4. ¿En que periodo y en que grupo de la tabla periódica se encuentra?
TEMA X_CLASIFICACIÓN EN METALES Y NO METALES LOS SIGUIENTES ELEMENTOS USADOS LA TABLA PERIÓDICA. 
Litio ___________ Berilio ___________ Bromo ___________ Potasio___________
Selenio _________ Magnesio _________ Cloro ____________ Calcio ___________
TEMA XI_ ESCRIBE F O V SEGÚN SEAN FALSAO VERDADERA.
1.____ La materia es discontinua 
2.____ Los átomos son indivisibles.
3.____ Todos los sólidos, los líquidos y los gases están compuesto.
4.____ En la naturaleza existen átomos de diferentes tipos.
5.____ Para definir en orbital son necesarios tres números cuánticos.
TEMA XII_ DEFINE LOS SIGUIENTES CONCEPTOS.
1. Átomo 
2. Numero atómico 
3. Configuración electrónica 
4.Afinidad electrónica 
5. Orbital atómico
TEMA. XIII_ ESCRIBE F O V.
1.___ Los átomos se combinan unos con otros para formar compuestos más estables que los átomos por separados.
2.___ El enlace iónico se da entre elementos de baja electronegatividad.
3.___ Los compuestos iónicos en estado sólido conducen la corriente eléctrica.
4.___ Los metales son tenaces, maleables, dúctiles y presentanbrillo.
5.___ El enlace covalente la distribución de carga en la molécula no depende de los átomos que intervienen en el enlace.
TEMA XIV-COMPLETA CON UNA X EN LA CASILLA CORRECTAMENTE.
Sustancias Enlace Iónico Enlace Covalente Enlace Metálico
NH3
Na I
Fe
Mg O
Br Cl
TEMA XV_ ENCIERRA EN UN CÍRCULO LA RESPUESTA CORRECTA.
1. Identifica el par de atomo que se unen por medio de enlace...