practica de quimica


PRACTICA 8
PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
INTRODUCCIÒN
Cuando se examina la tabla periódica podemos ver ciertas tendencias en las propiedades de los elementos que nos permitenidentificar su comportamiento químico: por ejemplo, conforme nos desplazamos a la izquierda se va incrementando el carácter metálico, si lo hacemos a la derecha llegamos a los no metales.

Existen otraspropiedades periódicas que están relacionadas con la posición de los elementos en la tabla periódica tales como radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y actividadquímica entre otras, de las cuales se puede señalar lo siguiente.

Electronegatividad: Es la atracción que un átomo tiene por los electrones que comparte con otro átomo. Linus Pauling, premio Nobelde Química en 1954 desarrolló una escala de electronegatividades con valor máximo de 4.0 asignado al elemento flúor, que se considera el más electronegativo de la tabla periódica porque atraeelectrones con mayor fuerza que cualquier otro. Los elementos metálicos tienden a perder electrones por lo que su valor de electronegatividad va disminuyendo conforme avanzamos a la izquierda de la tabla oavanzamos hacia abajo en una familia en la tabla periódica. A la propiedad anterior se asocia la actividad química que se refiere a los elementos de la tabla que presentan mayor carácter metálico o nometálico; siendo más metálicos los elementos de la familia I A (los metales Alcalinos) y los que se presentan con mayor carácter no metálico son los elementos de la familia VII A (los elementosdenominados Halógenos). En resumen la actividad química de los elementos va de la orillas hacia el centro de la tabla periódica.

OBJETIVO
Conocer la información que nos ofrece la tabla periódica.Conocer la definición de ley periódica y electronegatividad.
Identificar las propiedades químicas de los elementos por su posición en la tabla periódica, apoyándose en la electronegatividad y actividad...