Practica de quimica

PRACTICA No. 1
ESTEQUIOMETRÍA: Relaciones Masa- Masa

OBJETIVO: El alumno analizará las relaciones cuantitativas implícitas en una reacción química.

INVESTIGAR: Conceptode Estequiometría; Ley de Lavoisier; Ley de Proust; Relaciones molares, en masa y volumen; Reactivo limitante; Reactivo en exceso; Tensión superficial.

MATERIAL: Balanza granataria; Probeta de50 ml; Estufa; 2 vasos de precipitado de 100 ml; Mechero; Pinzas para crisol; Soporte universal con anillo de hierro; agitador de vidrio.

REACTIVOS: 5 gr de sulfato de cobre; 1 gr de limadurade hierro; agua destilada; sol.jabonosa.

PROCEDIMIENTO: Determinar en la balanza, lo más exacto posible, la masa de un vaso de precipitado. Sin retirarlo del platillo, agregue 5 gr de sulfato decobre y determine la masa total.
También pese en la balanza la masa del vaso2 y con éste en el platillo añada 1 gr de limadura de hierro. Precise la masa total del vaso con hierro.Registre los siguientes datos:

Masa del vaso1 vacío _____________ gr.
Masa del vaso1 con CuSO4 _______________ gr.

Masa del vaso2 vacío_____________ gr.
Masa del vaso2 con hierro ________________ gr.

Al vaso que contiene el sulfato de cobre, agregue 25 ml de agua y caliente hasta disolver los cristales en la solución. Hiervaa baja temperatura, cuando esto ocurra suspenda el calentamiento y vierta lentamente la limadura de hierro. Antes de agregar más, espere a que disminuya la reacción producida. Anote lo que ocurre.Deje el vaso en reposo para que se enfríe y agregue 2 gotas de solución jabonosa, así evitará que las partículas floten en la superficie. Después separe con cuidado el líquido.
Introduzca en laestufa el vaso con el sólido y caliente. Una vez seco y frío, determine la masa del producto:
Masa del vaso1 y producto seco____________ gr.
Masa del producto = masa...