Practica de quimica
Páginas: 2 (490 palabras)
Publicado: 10 de octubre de 2013
Juan Jesús Torres Pérez
3° Grado Grupo “B”No. lista 21
08/Octubre/2013
Introducción:
Los primeros experimentos cuantitativos que demostraron la ley de laconservación de la materia se atribuyen al famoso científico francés Jaseph Antoine Laurent Lavoisier (1743- 1794). Sus más célebres experimentos fueron en la esfera de la combustión. En sus tiemposse explicaba la combustión con base en la teoría del flogisto, según la cual todas las sustancias inflamables contenían una sustancia llamada flogisto, la cual se desprendía durante el proceso de lacombustión. Sin embargo, cuando Lavoisier usó sus delicadas balanzas encontró que la sustancia poseía una masa mayor después de dicho proceso, lo cual refutaba la teoría del flogisto.
De acuerdo consus resultados experimentales, Lavoisier estableció varias conclusiones. En primer lugar, reconoció claramente la falsedad de la teoría del flogisto sobre la combustión y declaró que ésta es la unióndel oxígeno con la sustancia que arde. En segundo lugar, demostró claramente su teoría de la indestructibilidad o conservación de la materia, la cual expresa que la sustancia puede combinarse oalterarse en las reacciones, pero no puede desvanecerse en la nada ni crearse de la nada. Esta teoría se convirtió en la base de las ecuaciones y fórmulas de la química moderna.
Observaciones: al dejarcaer la cascara de huevo triturada el globo se inflo poco y pesaba lo mismo después de la reacción química. Igualmente paso con el bicarbonato de sodio.
Conclusiones: la ley de Lavoisier es cierta aldejar caer la cascara y el bicarbonato al acido no desaparecieron se convirtieron en vapor el cual inflo el globo. Comprobamos lo que decía Lavoisier -"En toda reacción química, la masa se conserva,...
Juan Jesús Torres Pérez
3° Grado Grupo “B”No. lista 21
08/Octubre/2013
Introducción:
Los primeros experimentos cuantitativos que demostraron la ley de laconservación de la materia se atribuyen al famoso científico francés Jaseph Antoine Laurent Lavoisier (1743- 1794). Sus más célebres experimentos fueron en la esfera de la combustión. En sus tiemposse explicaba la combustión con base en la teoría del flogisto, según la cual todas las sustancias inflamables contenían una sustancia llamada flogisto, la cual se desprendía durante el proceso de lacombustión. Sin embargo, cuando Lavoisier usó sus delicadas balanzas encontró que la sustancia poseía una masa mayor después de dicho proceso, lo cual refutaba la teoría del flogisto.
De acuerdo consus resultados experimentales, Lavoisier estableció varias conclusiones. En primer lugar, reconoció claramente la falsedad de la teoría del flogisto sobre la combustión y declaró que ésta es la unióndel oxígeno con la sustancia que arde. En segundo lugar, demostró claramente su teoría de la indestructibilidad o conservación de la materia, la cual expresa que la sustancia puede combinarse oalterarse en las reacciones, pero no puede desvanecerse en la nada ni crearse de la nada. Esta teoría se convirtió en la base de las ecuaciones y fórmulas de la química moderna.
Observaciones: al dejarcaer la cascara de huevo triturada el globo se inflo poco y pesaba lo mismo después de la reacción química. Igualmente paso con el bicarbonato de sodio.
Conclusiones: la ley de Lavoisier es cierta aldejar caer la cascara y el bicarbonato al acido no desaparecieron se convirtieron en vapor el cual inflo el globo. Comprobamos lo que decía Lavoisier -"En toda reacción química, la masa se conserva,...
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