Practica de quimica


Química 2.

Carlos Nicolás Sosa Chiunti.
Rafael Antonio Rodríguez Constantino.
Fernando Centeno Carvajal.

Práctica.


Leticia Núñez Cuevas.


14 de mayo de 2014.

Introducción.Los ácidos y las bases son dos importantes grupos de sustancias que se han definido de distintas formas; la más aceptada actualmente es la definición de Lewis, que expresa que ácido es toda sustanciaque puede aceptar un par de electrones no compartidos, y que base es cualquier sustancia que puede donar un par de electrones para ser compartidos. Esta teoría amplió el concepto de Arrhenius acercade los ácidos y las bases, quien expresaba la propiedad de los primeros con la presencia de iones hidrógeno (H+), y las de las bases con la presencia de iones hidroxilo (OH-), en sus solucionesacuosas.
Se conoce como reacción de neutralización a la que se presenta cuando un ácido reacciona con la cantidad equivalente de una base o hidróxido.
Los productos obtenidos de la reacción no tienenlas propiedades características de ácidos o de bases, por lo tanto, puede concluirse que las soluciones ácidas neutralizan en las soluciones básicas cuando se mezclan en proporciones equivalentes, oviceversa.
Una de las características de los ácidos y bases, es que el H (+) (ácido), de un ácido no reacciona con el OH (-) (básico), de una base, para formar agua.
H (+) ac. + OH (-) bas.---------- H2O
Esta es la ecuación iónica del proceso conocido como neutralización.
Neutralización. Es la reacción entre un ácido y una base para formar una sal y agua. Es asombroso que ácidos comoel HCl y bases como el NaOH sean ambos corrosivos y peligrosos. Al mezclase en cantidades exactamente estequiométricas, el producto es simplemente una solución de sal común (NaCl).
Los agentescorrosivos H (+) ac. Y OH (-), se asimilan uno al otro, dejando en solución al catión de la base Na +, y al anión del ácido Cl-.
NaOH bas. + HCl ac ---------- NaCl ac. + H2O
Base Ácido Sal Agua...