practica de quimica
Páginas: 4 (899 palabras)
Publicado: 6 de noviembre de 2014
PRÁCTICA N° 5.1
“Tabla periódica I”
1.- OBJETIVOS
Conocer el comportamiento de los metales de acuerdo con sus propiedades, basándose en evidencias químicas experimentales.
Comparar lareactividad de algunos metales frente al oxígeno en la formación de óxidos básicos.
Comparar la reactividad de los óxidos de los metales frente al agua en la formación de hidróxidos.
Comprobar elcarácter metálico de los metales frente a soluciones de ácidos fuertes.
2.- FUNDAMENTO TEÓRICO
La Tabla Periódica presenta un ordenamiento de los elementos en forma creciente de su número atómico, delque resultan los períodos, que comienzan con un elemento del grupo 1A y terminan con uno del grupo 8 A.
Esto da origen a columnas de elementos llamados grupos con propiedades que aumentan su intensidada medida que cambian el número atómico de los componentes del grupo.
De acuerdo con el electrón diferenciante, los elementos quedan ordenados en series que se conocen como: Representativos,Transición y Transición Interna.
Los elementos ubicados en la parte izquierda de la Tabla Periódica son menos electronegativos, tienden a perder electrones y forman con el oxígeno compuestos llamados ÓxidosBásicos. Los óxidos básicos al reaccionar con el agua forman una sustancia básica llamada hidróxidos, la formación de los hidróxidos se puede evidenciar utilizando soluciones indicadores (sustancias quetienen colores muy distintos en medios ácido y básico), como la fenolftaleína que en medio ácido o neutro es incolora pero adquiere un color rosado intenso en soluciones básicas.
Si se conoce laspropiedades y la posición de un elemento en la Tabla Periódica, se puede predecir las propiedades de los elementos del mismo grupo.
¡Advertencias!
Sostener con la pinza para crisol el elemento quecalentará directamente.
Transferir ácido clorhídrico a un vaso de precipitado de 50 mL y rotular.
Rotular los tubos con el nombre o símbolo de los elementos, antes de colocarlos en cada tubo....
“Tabla periódica I”
1.- OBJETIVOS
Conocer el comportamiento de los metales de acuerdo con sus propiedades, basándose en evidencias químicas experimentales.
Comparar lareactividad de algunos metales frente al oxígeno en la formación de óxidos básicos.
Comparar la reactividad de los óxidos de los metales frente al agua en la formación de hidróxidos.
Comprobar elcarácter metálico de los metales frente a soluciones de ácidos fuertes.
2.- FUNDAMENTO TEÓRICO
La Tabla Periódica presenta un ordenamiento de los elementos en forma creciente de su número atómico, delque resultan los períodos, que comienzan con un elemento del grupo 1A y terminan con uno del grupo 8 A.
Esto da origen a columnas de elementos llamados grupos con propiedades que aumentan su intensidada medida que cambian el número atómico de los componentes del grupo.
De acuerdo con el electrón diferenciante, los elementos quedan ordenados en series que se conocen como: Representativos,Transición y Transición Interna.
Los elementos ubicados en la parte izquierda de la Tabla Periódica son menos electronegativos, tienden a perder electrones y forman con el oxígeno compuestos llamados ÓxidosBásicos. Los óxidos básicos al reaccionar con el agua forman una sustancia básica llamada hidróxidos, la formación de los hidróxidos se puede evidenciar utilizando soluciones indicadores (sustancias quetienen colores muy distintos en medios ácido y básico), como la fenolftaleína que en medio ácido o neutro es incolora pero adquiere un color rosado intenso en soluciones básicas.
Si se conoce laspropiedades y la posición de un elemento en la Tabla Periódica, se puede predecir las propiedades de los elementos del mismo grupo.
¡Advertencias!
Sostener con la pinza para crisol el elemento quecalentará directamente.
Transferir ácido clorhídrico a un vaso de precipitado de 50 mL y rotular.
Rotular los tubos con el nombre o símbolo de los elementos, antes de colocarlos en cada tubo....
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