practica de quimica









Análisis Químico
Practica: Determinación de pH
Profesor:
Antonio Guadalupe Aguilar N.
Presenta:
Cruz Gaspar José Alberto
Esparza Robles Ulises Ramón
Gómez Delgado Juan DiegoTapia Herrera Maximiliano


Grado: 4° Grupo: 1
Chapingo Edo. Mex

INTRODUCCIÓN.
La determinación del pH en el agua es una medida dela tendencia de su acidez o de su alcalinidad. No mide el valor de la acidez o alcalinidad (vea el método de determinación de alcalinidad). 
Un pH menor de 7.0 indica una tendencia hacia la acidez,mientras que un valor mayor de 7.0 muestra una tendencia hacia lo alcalino. 
La mayoría de las aguas naturales tienen un pH entre 4 y 9, aunque muchas de ellas tienen un pH ligeramente básico debido a lapresencia de carbonatos y bicarbonatos. Un pH muy ácido o muy alcalino, puede ser indicio de una contaminación industrial. 
El valor del pH en el agua, es utilizado también cuando nos interesaconocer su tendencia corrosiva o incrustante, y  en las plantas de tratamiento de agua. 
Este método determina  el  pH, midiendo el potencial generado (en mili volts)  por un electrodo de vidrio que essensible a la actividad del  ion H+, este potencial es comparado contra un electrodo de referencia, que genera un potencial constante e independiente del pH. El electrodo de referencia que se utiliza esel de calomel saturado con cloruro de potasio, el cual sirve como puente salino que permite el paso de los mili volts generados hacia al circuito de medición. 
La cadena electroquímica de estesistema de medición es :
                            Hg / Hg2Cl2-Sol Sat KCl // Vidrio/HCl 0.1N/Ag-AgCl 

Objetivos
Comparar los pH obtenidos
Material y equipo
1 balanza granataria
3 vasos deprecipitado de 100 mL
1 potenciómetro
Agua destilada
Agua de la llave
Solución de KCl 0.1 N
Solución de CaCl2 0.01 M

Metodología
Pesar tres veces 10 g. de suelo y colocar cada uno en los...