Practica De Quimica

UNIVERSIDAD DE LAS AMERICAS
INGENIERIA EN BIOTECNOLOGÍA
PRÁCTICA N° 4
TEMA: Equilibrio químico
OBJETIVOS
General
Comprobar los conceptos y principios que se producen en el equilibrio químico
Específicos
Comprobar el efecto de disminución de energía cinética a partir de reactivos químicos (catalizadores), para aumentar el tiempo de degradación de un producto
Realizargráficos tomando en cuenta el tiempo de las reacciones producidas en la práctica
Realizar los cálculos para determinar el volumen necesario para realizar la practica

INTRODUCCIÓN
La cinética química es una parte de la química inorgánica, la cual estudia cómo se producen las reacciones químicas, basándose en su velocidad, lo cual deriva el estudio de concentraciones tanto de reactivos comode productos respecto al tiempo de la reacción. La velocidad de reacción se define como el tiempo que demoran los reactivos en desaparecer, esto se ve claramente influenciado por su concentración. (Harris, 1973. P.14)
La variación de la concentración de los reactivos en un determinado tiempo se la llama velocidad promedio. En una reacción química interviene una constante de velocidad (k) lacual está relacionada directamente con el orden de reacción, y solo se la puede sacar cuando la grafica ha sido correctamente linealizada, pues no es más que la pendiente de una recta . (Atkins.2006, p.483)
El orden de una reacción no está necesariamente relacionado a la estequiometria de la reacción, a menos que la reacción sea elemental. Reacciones complejas pueden tener o no órdenes de reaccióniguales a sus coeficientes estequiométricos. Una determinación importante en el estudio de la cinética de una reacción química es la del orden de reacción. Para conocer el orden de reacción es necesario calcular la velocidad de reacción en función del tiempo.
El orden de reacción puede ser 0,1,2 y en ciertos casos 3; este valor se define cuando por ejemplo si la velocidad se duplica cuando laconcentración se duplica el orden es de uno, si no se duplica será cero. La orden de la reacción es dependiente de cada reactivo, es decir q cada uno tiene su valor fijo, y no se define por el numero de reactivos que existan.(Wayne,1975, p.259)

La expresión que nos permite calcular la velocidad a la que ocurre reacción y relacionar la velocidad con las concentraciones de los reactivos se llama Leyde Velocidad.

}MATERIALES Y MÉTODOS
Materiales y reactivos
* Vasos de precipitación
* Probetas
* Cronómetro

* Jugo de naranja
* Manzana
* Benzoato de sodio
* Ácido salicílico
* Jugo de limón
* Levadura
* Agua
* Ioduro de potasio
* Hígado
* Dióxido de Magnesio
* Nitrato plúmbico
* Agua oxigenada
* Ácidosulfúrico


Procedimiento Experimental
Se mezcló azúcar con tres gotas de ácido sulfúrico y se agitó
JUGO DE NARANJA: se lo repartió igualmente en tres vasos de precipitación con benzoato de sodio, otro en la refrigeradora y otro a temperatura ambiente respectivamente.
MANZANA: Se cortó la manzana en tres partes y se le agregó ácido salicílico, jugo de limón y a temperatura ambienterespectivamente.
LEVADURA: Se colocó en tres vasos de precipitación levadura con agua, y se los llevó a 57, 50, 32°C respectivamente.
Se colocó en cuatro probetas agua oxigenada al 10%, 7%, 5% y 3% respectivamente, y se añadió jabón líquido una a una, y se agitó; agregó yoduro de potasio. Se volvió a realizar el mismo proceso pero agregando dióxido de magnesio y por ultimo con hígado.
Se mezclónitrato plúmbico y yoduro de potasio, se realizó en dos soluciones una con Pb(NO3)2 sólido y otra con liquido.
RESULTADOS
ACIDO SULFÚRICO+ AZUCAR
Se caramelizó (ver fig. 1)
NARANJA (ver fig. 2)
Benzoato de sodio | Se mantiene igual, pero su olor varía |
Temperatura ambiente | Olor desagradable |
refrigerada | Se mantiene normal |

MANZANA (ver fig. 3)
Temperatura...