PRACTICA DE QUIMICA

PRACTICA N° 5: PRINCIPIO DE LE CHATELIER

I. OBJETIVO GENERAL

Con base en algunos cambios observables, como color o formación de precipitado, interpretar el funcionamiento de un sistema enequilibrio, cuando es perturbador por el cambio de la concentración de uno de los reactantes.






















II. FUNDAMENTACION TEORICA

La mayoría de las reacciones químicas no llegan a completarse;es decir, cuando se mezclan los reactivos en cantidades estequiometrias no se convierten completamente en los productos. Las reacciones que no llegan a completarse y tienen lugar en ambos sentidos sellaman reacciones reversibles.























III. CONCEPTOS BASICOS

3.1 Escriba el significado de:

a) Reacción Reversible
b) Equilibrio Químico
c) Factores que afectan el equilibrioquímico
d) Principio de Le Chatelier





















IV. EQUIPO Y REACTIVOS

4.1 Equipo

Tubos de ensayo
Gradillas para tubos de ensayo
Probeta de 10 ml
Vasos de precipitado de 100 ml
Goteros4.2 REACTIVOS

K2CrO4 0.1 M
K2Cr2O7 0.1 M
NaOH 1 M
HCl 1 M
Ba(NO3)2 0.1 M


































V. PROCESO EXPERIMENTAL
PARTE N° 1

5.1 EQUILIBRIOION CROMATO (CrO4-2) – ION DICROMATO (Cr2O7-2)

a) Coloque 3 ml de cromato de potasio (K2CrO4) 0.1 M y 3 ml de dicromato de potasio (K2Cr2O7) 0.1 M en tubos de ensayos separados, estas solucionesservirán de referencia como fuente de iones CrO4-2 y Cr2O7-2. Anote el color de cada solución.

Amarillo = Cromato de potasio
Anaranjado = Clicromato de potasio
b) Coloque 10 gotas de las solucionesanteriores en tubos de ensayo separados, añada gota a gota solución de hidróxido de sodio (NaOH) 1M a cada tubo de ensayo, hasta que observe cambio de color en uno de los tubos de ensayo.
En cuál de lostubos presenta cambio de color

Cromato de potasio = Cambio de color al agregarle 10 gotas de hidróxido de sodio, se oscurece.

c) Al tubo de ensayo donde se produjo el cambio de color, añada gota...