Practica De Reactores 4

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA
E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

LABORATORIO DE REACTORES I
PRACTICA #4
“INFLUENCIA DE LA CONCENTRACION EN LA VELOCIDAD DE REACCION EMPLEANDO COMO SISTEMA EL ALCOHOL ETILICO Y EL ACIDO CROMICO”

GRUPO: 5IM3

EQUIPO: 2

PROFESORA: IQI LAURA CASTRO SOTELO

PRACTICA No 4

INFLUENCIA DE LA CONCENTRACION EN LAVELOCIDAD DE REACCION EMPLEANDO COMO SISTEMA EL ALCOHOL ETILICO Y EL ACIDO CROMICO

OBJETIVOS

* Definir por la expresión de velocidad de reacción, el efecto que tiene la variación de concentración en la misma velocidad.

* Determinar por los métodos matemáticos empleados el orden de reacción así como el coeficiente cinético.

* Establecer la existencia de influencia entre la relaciónmolar y el orden de reacción.

* Adquirir las habilidades adecuadas para la toma de muestras, así como para medir su concentración y determinar su relación respecto al tiempo.

* Seleccionar el método más apropiado para la obtención de los datos cinéticos para calcular la velocidad de reacción.

FUNDAMENTACION TEORICA
La mayoría de las reacciones son más rápidas en presencia de uncatalizador y cuanto más concentrados se encuentren los reactivos, mayor frecuencia de colisión.
Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones.
El ataque que los ácidos realizansobre algunos metales con desprendimiento de hidrógeno es un buen ejemplo, ya que este ataque es mucho más violento cuanto mayor es la concentración del ácido.
La obtención de una ecuación que pueda emplearse para predecir la dependencia de la rapidez de reacción con las concentraciones de reactivos es uno de los objetivos básicos de la cinética química. K no depende de la concentración dereactivos y productos, sólo depende de la naturaleza de la reacción y de la temperatura.
Hay casos en que la rapidez de reacción no es función de la concentración, en estos casos la cinética de la reacción está condicionada por otros factores del sistema como por ejemplo la radiación solar, o la superficie específica disponible en una reacción gas-sólido catalítica, donde el exceso de reactivo gas haceque siempre estén ocupados todos los centros activos del catalizador.
Si una reacción puede seguir distintos caminos (p. ej., no catalítica y catalítica), de hecho los seguirá todos, principalmente el que presente menor resistencia, que suele ser el dominante. Sólo el conocimiento de las energías de todos los productos intermedios posibles permitirá la predicción del mecanismo dominante y sucorrespondiente expresión cinética. Como a priori no se dispone de esta información, no es posible la predicción de la forma del factor que depende de la concentración.

Efectivamente, la forma de la expresión cinética encontrada experimentalmente,
constituye frecuentemente la guía utilizada para investigar las energías de los productos intermedios en una reacción.

La velocidad de reacciónno es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implicala medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s.

Al aumentar la...