INFORMATICA

“Segunda Revolución de la Química”

NOMBRE DE LA ESCUELA
Escuela Secundaria Técnica núm. 7
“Cristóbal Colon”

NOMBRE DE LA ASIGNATURA
Ciencias Química III

NOMBRE DE LA MAESTRO RESPONSABLE
Flavio Augusto Rivera Torres

NOMBRE DE LOS INTEGRANTES
José Manuel Matinés Sambrano
Luis Antonio Carbajal Alvarado
Nidia Judith López Inocence
Gabriela Elizabeth García Robles

GRADO YGRUPO
3° “A”

FECHA DE ENTREGA
23/Enero/2014
(Miércoles)

Las aportaciones científicas de Estanislao Cannizzaro (1826-1910) en relación a la distinción entre masa molecular y masa atómica:
Cannizzaro determinó experimentalmente masas atómicas y masas moleculares comparando la densidad de vapor de un conjunto de gases con moléculas conteniendo uno o más átomos del elemento químico en cuestión.La masa atómica es la que masa que posee un átomo individual de cualquier elemento (por ejemplo el oxigeno o, azufre S, hidrogeno H), y la masa molecular es cuanta masa posee una molécula, o sea la suma de las masa de los átomos que la conforman (por ejemplo agua h2o, cloruro de sodio NaCl, sacarosa C12H22O11).
Recuerda que una molécula es un conjunto de átomos.

 

-Masa atómicarelativa: Número que indica cuántas veces mayor es la masa de un átomo con respecto a 1/12 de la masa del isótopo del C-12.
 
-Masa molecular relativa: Número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a 1/12 de la masa del isótopo del C-12. Se puede determinar sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dichasustancia.
La unidad de masa atómica relativa y de masa molecular relativa se llama Dalton o unidad de masa atómica y se abrevia u (antes una).

La clasificación de los elementos químicos de John Dalton:
John Dalton desarrolló una nueva concepción del atomismo, al que llegó gracias a sus estudios meteorológicos y de los gases de la atmósfera. Estableció como unidad de referencia la masa de unátomo de hidrógeno (aunque se sugirieron otros en esos años) y refirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relativas.
Dalton se centro en la proporción de los elementos cuando se reaccionaban distintas sustancias. Le dio el valor de referencia al átomo de hidrógeno y a partir de ahí estudio cómo se combinaban para dar valores de pesos atómicosa los distintos elementos que ya se descubrían en aquella época.
Dalton sabía que una parte de hidrógeno se combinaba con siete partes (ocho, afirmaríamos en la actualidad) de oxígeno para producir agua. Por lo tanto, si la combinación se producía átomo a átomo, es decir, un átomo de hidrógeno se combinaba con un átomo de oxígeno, la relación entre las masas de estos átomos debía ser 1:7 (o 1:8se calcularía en la actualidad). El resultado fue la primera tabla de masas atómicas relativas (o pesos atómicos, como los llamaba Dalton), que fue posteriormente modificada y desarrollada en los años posteriores.
Las aportaciones científicas de Johann Wolfgang:
En 1817 mostró que el estroncio tenía una masa atómica aproximadamente igual a la media aritmética de las masas atómicas del Ca y delBa, elementos similares a él. Posteriormente mostro la existencia de más grupos como éste, a los que llamó triadas.
Las Triadas de Döbereiner, fue uno de los primeros intentos de clasificación de los elementos químicos, según la similitud de las propiedades, relacionando sus pesos atómicos.
Döbereiner, en 1817, declaró la similitud entre las propiedades de algunos grupos de elementos, quevariaban progresivamente desde el primero al último. Veinte años después, en 1827, destacó la existencia de otras agrupaciones de tres elementos, que seguían una análoga relación entre sí.

Estos grupos eran:
1. Cloro, bromo y yodo
2. Azufre, selenio y telurio
3. Litio, sodio y potasio
A estos grupos de elementos, agrupados de tres en tres, se le conoció con el nombre de triadas.
Las Triadas...