Practica Dureza Del Agua

S.E.P S.E.I.T D.G.T.I

INSTITUTO TEGNOLIGICO PRACTICA DEANALISIS DE AGUAS
PRACTICA NO.
DETERMINACION DE LA DUREZA DEL AGUA
OBJETIVO: Introducir el concepto de formación y estabilidad de complejos e ilustrar la aplicación analítica de estos conceptos a ladeterminación de concentraciones de calcio y magnesio (dureza) en agua.
INTRODUCCION: Se le denomina dureza del agua a la concentración de compuestos minerales que hay en una determinada concentraciónde agua en particular sales de magnesio y calcio, que son cationes metálicos polivalentes.
Esta dureza se calcula a partir de la suma de las concentraciones de calcio y magnesio existentes por cadalitro de agua, es decir se mide a través de la aplicación del principio de quelación.
La mayoría de los iones metálicos son capaces de compartir pares de electrones con un donante. Si una molécula oion tiene mas de un par de electrones “libres” para compartirlo con un ion metálico se le llama agente quelante.
El agente quelante que se empleara en esta practica es el acido etilendiaminotetraacetico (E.D.T.A)

Después se agrega un agente quelante adicional, el ericromo negro “T” que puede ser utilizado indicador.

Material
Matraz erlemeyer
Bureta graduada

Reactivos
E.D.T.Avalorada
Ericromo negro “T”
Solución amortiguadora
Cloruro de amonio
Hidróxido de sodio

PROCEDIMIENTO:
Se miden 50 ml. de la muestra de agua y se colocan en un matraz erlemeyer.
Se ajusta el pHde 10-10.5 adicionando 1-2 ml o 10 gotas de solución amortiguadora para dureza, se agita y se añade una pizca de ericromo negro “T”, o de 4-5 gotas de este indicador. La muestra toma un color rojovino, se titula con una solución valorada de E.D.T.A que se encuentra en la bureta y se añade lentamente hasta el vire (de rojo a azul) anotar los ml gastados de E.D.T.A
CALCULOS:

DUREZA TOTAL COMO...