Practica el ph

COLEGIO LUZ DEL TEPEYAC

Practica 8 pH

Química III

Nombre del Profesor: María Eugenia Valadez Eslava Nombre de la alumna: Castillo Lara Diana Anaid
Fernández Eslava Kimberlee
Alvares Islas Frida Daniela
Grupo: 5° “A” – 5010
No. De lista: 2,5 ,9

Fecha de entrega: 14/Marzo/2011

Objetivo
Observar las características deácidos y bases, Determinar el pH de compuestos cotidianos, identificar el manejo de indicadores y la fuerza de ácidos y bases, realizar una neutralización

Planteamiento del Problema
¿Qué resultados obtendremos de diferentes substancias, tendrán el mismo Ph?
Marco teórico
pH
La concentración molar de H+(ac) en una disolución acuosa es por lo general muy pequeña, por lo tanto, por convenienciaexpresaremos (H+) en términos del pH, el cual es el logaritmo negativo de base 10.
pH= -log [H+]
El pH de una solución se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio.
pH= -log [H3O+]
Donde los corchetes indican con la concentración molar: quizá resulte más difícil ver la relación si escribimos la ecuación como:
[H3O+] = 10 –pH

Valores de sustancias de uso comúnSustancias de uso común | pH |
Jugo gástrico | 0.0 |
Jugo de limón | 2.0 |
Cola, vinagre | 3.0 |
leche | 6.0 |
Sangre humana, lagrimas | 7.0 |
Amoniaco domestico | 12.0 |
Blanqueador domestico | 12.0 |
NaOH, 0.1M | 13.0 |

Ácidos
* Sabor agrio
* Cambian de color tornasol (con colorante vegetal) azul a rojo.
* Reacciona con los metales, zinc y el magnesio para producir gas hidrogeno.Acido fuerte: es aquel que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta iones H+ pero no los recoge.
Ejemplos de ácidos fuertes
* HCl
* HClO4
* HBr
* HClO3
Acido débil: aporta iones H+ al medio, pero también es capaz de aceptarlos, formando un equilibrio ácido-base.

Ejemplos de ácidos débiles
* Amonio
* H2CO3 acido carbónico
Bases
* Sabor amargo
* Sensación deltacto, resbaladiza o jabonosa
* Capacidad de cambiar el tornasol de rojo a azul
* La capacidad de reaccionar con los ácidos

Base fuerte: es aquella que se disocia completamente en solución acuosa.
Ejemplos de bases fuertes
* NaOH
* KOH
* Ca(OH)2
Base débil: es aquella que en solución acuosa no se disocia completamente, sino que alcanza un equilibrio entre los reactivos y losproductos.
Ejemplos de bases débiles
* NH3
* Amoniaco

4- indicador: compuestos cuyo color cambia a valores particulares del pH.
indicador | Intervalo aprox. De pH donde cambia el color | Color en el intervalo mas acido | Color en el intervalo mas básico |
Violeta de metilo | 0.2 | Amarillo | Violeta |
Azul de timol | 1.2 – 2.8 | Rosa | Amarillo |
Naranja de metilo | 3.2 – 4.4 | Rosa | Amarillo|
Rojo de metilo | 4.2 – 6.2 | Rojo | Amarillo |
Tornasol | 4.7-8.2 | Rojo- (rosa) | Azul |
Azul de bromotinol | 6.0-7.8 | Amarillo | Azul |
Azul de timol | 8.0-9.4 | Amarillo | Azul |
Fenolftaleína | 8.3-10.0 | Incoloro | Rojo |
Amarillo de alizarina | 10.2-12.1 | amarillo | Rojo |
| | | |

5- neutralización: la reacción de un acido y una base para formar una sal y agua se conoce comotal.
Hipótesis
Los acidos llegaran a tener el mismo pH y las bases el mismo pH.
Material
*Jugo
*Refresco
*Shampoo
*Salsa
*leche de magnesio
*leche
*sal de uvas picot
*Picometro
* Indicadores
*HClO
*NaOHO
*Nh4OH
*CH3COOH
*Fenolftaleína
*Anaranjado de acido de metileno

Procedimiento
(Experimento 1)
1. Colocamos en tubos de ensayo, diferentes substancias (jugo, refresco, shampoo, salsa, leche demagnesio, leche, Sal de uvas picot)
2. Tomamos los indicadores para comprobar el pH de cada substancia, tabulamos los resultados.

(Experimento 2)
1. Después observamos el pH de algunos químicos, primero con indicadores.
2. los comprobamos con el potenciómetro, tabulamos los resultados
(Experimento 3)
1. con los indicadores, tomamos el pH de algunas sustancias, con fenolftaleína y otras con...