Practica pH

Introducción
En esta práctica, la segunda que se ha realizado en el curso de ‘‘Laboratorio de Bioquímica’’, se llevó a cabo la determinación del pH distintas soluciones mediante el uso deindicadores colorímetros y potenciómetros.
Para realizarse, cada equipo utilizó dos diferentes soluciones ácidas, además de un agente alcalino, Hidróxido de Sodio (NaOH 0.1N):
Equipo 1 y 2: ÁcidoClorhídrico (HCl 0.1N)
Equipo 3 y 4: Ácido Acético (CH3COOH 0.1N)
Durante esta práctica, cada equipo utilizó los dos métodos para calcular el pH de una solución, la cuales son el Método Colorimétrico y elMétodo Potenciómetro. El objetivo de ésta actividad fue el de observar los cambios del pH de una sustancia (de ácido a alcalino) y la velocidad del cambio.
Desarrollo
Durante la práctica en ellaboratorio se emplearon los métodos de medición para determinar el pH de las soluciones ácidas mientras se les agregaba gradualmente el agente alcalino. Se observó que ambas soluciones tenían un incrementoen su nivel de pH mientras que se les añadía el agente alcalino, sin embargo, no reaccionaron a la misma velocidad ni con el mismo incremento de pH a pesar de que la cantidad añadida a ambos fuera lamisma.
Al principio de la práctica, se explicó el tipo de substancias con las que se estaría trabajando e incluían dos ácidos y un alcalino; Ácido Clorhídrico (HCl), Ácido Acético (CH3COOH) eHidróxido de Sodio (NaOH), respectivamente. A pesar de que las primeras substancias pertenecen a la misma clasificación de ácido, las dos tienen características diferentes. El Ácido Clorhídrico se leconsidera como un ácido fuerte, mientras que al Ácido Acético se le denomina un ácido débil. La fuerza o debilidad de los ácidos es directamente proporcional a la habilidad que tienen para donar protones (H+)y disociarse en agua, por ejemplo, un ácido fuerte se disociará con mucha mayor facilidad y velocidad que un ácido débil. Este es el mismo caso con las substancias alcalinas, que también se...