Practica Enlaces
Páginas: 7 (1738 palabras)
Publicado: 16 de octubre de 2013
Instituto Politécnico Nacional
E.S.I.M.E
Departamento de Ingeniería EléctricaGrupo: 1EM4
Laboratorio de Química
Practica No. 1: Enlaces
Nombres Alumnos Nombre Profesor
* Navarrete Cruz Josué Donaldo Ing. Juan Cortez Espinoza
Murillo Vega RodrigoM. en C. Antonia Torres Ruiz
Reyes Lázaro Luis Martin
Vega Sánchez Luis Alfredo
19/09/2013
1
Objetivo
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedadescaracterísticas que presentan.
Consideración teórica
Enlace: Esta tendencia de los átomos a los elementos de adquirir una configuración enlazándose entre sí, les permite existir como sustanciaspuras el ceder, recibir o compartir electrones. La unión corresponde con transformaciones de la materia, por lo que todo cambio que ocurre en una reacción química, involucra la ruptura de los enlaces existentes en las sustancias iniciales o reactivos, y mediante un reacomodo electrónico, la formación de nuevos enlaces en las sustancias obtenidas, que generan un estado de menor energía potencial ypor ello de mayor estabilidad. En estos eventos es muy importante el papel que realizan los electrones de valencia
El enlace químico se define como las fuerzas que mantiene unidos a dos o más átomos de elementos iguales o diferentes para formar moléculas
Los fundamentos de Kossel y Lewis dicen cuando dos átomos son unidos deben tener la misma configuración electrónica que los gases noblesRegla del octeto
Habiendo llegado a una admirable estructura punto-electrón, se puede aplicar, en la mayoría de los casos, una regla sencilla, la regla del octeto, enuncia así: para estructuras apropiadas punto-electrón; se debe rodear cada átomo de ocho puntos-electrón (cuatro pares de electrones). El hidrogeno (dos puntos) y gases nobles, son excepciones notables.
La estructura de Lewis es larepresentación de los electrones de valencia de los elementos de la tabla periódica. Ejemplo:
Na -El Na (Sodio) está en el grupo IA, tiene un electrón de valencia
Be -El Be (Berilio) está en el grupo IIA, tiene dos electrones de valencia
La estructura de Lewis utiliza mucho en los enlaces químicos para representarlos y ver lo que sucede en ellos.
Enlace iónicoUnión de un elemento metal y un no metal (Donde el elemento metálico cede uno o más electrones)
Ejemplo:
La unión del Sodio (Na) y el Cloro (Cl), formando el Cloruro de Sodio (NaCl) (sal de mesa)
Na Cl El Sodio le cede su electrón al Cloro Na Cl Na 1 Cl : Enlace iónico2
La unión del Berilio (Be) y el Yodo (I), formando el Yoduro de Berilio (BeI2)
I I
Be...
Instituto Politécnico Nacional
E.S.I.M.E
Departamento de Ingeniería EléctricaGrupo: 1EM4
Laboratorio de Química
Practica No. 1: Enlaces
Nombres Alumnos Nombre Profesor
* Navarrete Cruz Josué Donaldo Ing. Juan Cortez Espinoza
Murillo Vega RodrigoM. en C. Antonia Torres Ruiz
Reyes Lázaro Luis Martin
Vega Sánchez Luis Alfredo
19/09/2013
1
Objetivo
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedadescaracterísticas que presentan.
Consideración teórica
Enlace: Esta tendencia de los átomos a los elementos de adquirir una configuración enlazándose entre sí, les permite existir como sustanciaspuras el ceder, recibir o compartir electrones. La unión corresponde con transformaciones de la materia, por lo que todo cambio que ocurre en una reacción química, involucra la ruptura de los enlaces existentes en las sustancias iniciales o reactivos, y mediante un reacomodo electrónico, la formación de nuevos enlaces en las sustancias obtenidas, que generan un estado de menor energía potencial ypor ello de mayor estabilidad. En estos eventos es muy importante el papel que realizan los electrones de valencia
El enlace químico se define como las fuerzas que mantiene unidos a dos o más átomos de elementos iguales o diferentes para formar moléculas
Los fundamentos de Kossel y Lewis dicen cuando dos átomos son unidos deben tener la misma configuración electrónica que los gases noblesRegla del octeto
Habiendo llegado a una admirable estructura punto-electrón, se puede aplicar, en la mayoría de los casos, una regla sencilla, la regla del octeto, enuncia así: para estructuras apropiadas punto-electrón; se debe rodear cada átomo de ocho puntos-electrón (cuatro pares de electrones). El hidrogeno (dos puntos) y gases nobles, son excepciones notables.
La estructura de Lewis es larepresentación de los electrones de valencia de los elementos de la tabla periódica. Ejemplo:
Na -El Na (Sodio) está en el grupo IA, tiene un electrón de valencia
Be -El Be (Berilio) está en el grupo IIA, tiene dos electrones de valencia
La estructura de Lewis utiliza mucho en los enlaces químicos para representarlos y ver lo que sucede en ellos.
Enlace iónicoUnión de un elemento metal y un no metal (Donde el elemento metálico cede uno o más electrones)
Ejemplo:
La unión del Sodio (Na) y el Cloro (Cl), formando el Cloruro de Sodio (NaCl) (sal de mesa)
Na Cl El Sodio le cede su electrón al Cloro Na Cl Na 1 Cl : Enlace iónico2
La unión del Berilio (Be) y el Yodo (I), formando el Yoduro de Berilio (BeI2)
I I
Be...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.