Practica "enlaces"

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
Escuela superior de ingeniería mecánica y eléctrica
Ingeniería en comunicaciones y electrónica

Laboratorio de química básica

Practica No 1
“enlaces”

Objetivo: El alumno identificara el tipo de enlace que forman las átomos al unirse y formar moléculas de acuerdo a las propiedades características que presentan.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS:Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.
Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, ley del octeto.
Existen tres tipos principales de enlacesquímicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico

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ENLACE IONICO
Se forma entre METALES y NO METALES, debiendo cumplirse que uno de ellos tenga bajo potencial de ionización y el otro alta electronegatividad.
Hay transferencia de electrones de valencia de un átomo a otro y el enlace se forma por la atracciónelectrostática entre los iones formados (cationes y aniones).
Los compuestos iónicos presentan alto punto de fusión, son conductores de la electricidad (en solución) y solubles en solventes polares.

ENLACE COVALENTE
Los enlaces covalentes ocurren entre elementos NO METALICOS, pudiendo combinarse dos o más átomos iguales o bien, elementos NO METALICOS diferentes. Este enlace se forma cuando entre dosátomos SE COMPARTEN electrones. Los electrones de valencia ya no pertenecen a un átomo determinado, sino que a los átomos involucrados en el enlace.
Dependiendo de la atracción que tengan los elementos participantes del enlace por los electrones de enlace, se tendrán enlaces covalentes de tipo:
* ENLACE COVALENTE POLAR. Ocurre entre dos NO METALES DIFERENTES, y por tanto, debido a suselectronegatividades diferentes la compartición entre los electrones de enlace no es equitativa, con lo cual ocurre una separación de cargas en que un átomo adquiere un cierto carácter positivo (d+) y el otro un cierto carácter negativo (d-).

* ENLACE COVALENTE APOLAR. Ocurre generalmente entre elementos NO METALICOS IGUALES, donde la compartición de electrones es equitativa por parte de los elementosparticipantes.
Según se compartan en el enlace 1, 2 o 3 pares de electrones, se tendrán enlaces simples, dobles o triples, respectivamente.



ENLACE METALICO
Se presenta en los METALES. Los electrones de valencia de un átomo que no están enlazados se desplazan libremente entre átomos cercanos, siendo así compartidos a lo largo de la red cristalina que constituye el metal.ESTRUCTURAS DE LEWIS
En 1916 Gilbert Newton Lewis propuso que el enlace covalente entre átomos se produce por compartición de pares de electrones, mecanismo por el que cada uno individualmente podría alcanzar ocho electrones en su capa más externa.
El fundamento de este principio hay que buscarlo en la denominada regla del octeto, consecuencia del desarrollo del modelo de Bohr y del descubrimiento delos gases nobles, sustancias de notable inercia química y ocho electrones en su capa de valencia.

Las estructuras de Lewis son representaciones en las que mediante puntos o guiones se indica la distribución de electrones de valencia (enlazados o solitarios) en los átomos de las moléculas.
DESARROLLO
PARTE I
Identificar cada sustancia por separado
NaCl | CH3-COOH | C12H22O11 | HCl | KNO3 |C2H5-OH | CCl4 |

PROCEDIMIENTO A
Utilice los vasos de 100 cc, y coloque 50 cc de cada sustancia respectivamente y etiquete cada vaso. Ahora coloque sobre el vaso de 400cc, 300c de agua.
Utilice la siguiente figura para ilustrar el montaje del circuito, ya montado cambie cada sustancia de las antes mencionadas para verificar si prende o no el foco enjuague los electrodos en agua y seque...
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