Practica ensayos a la Llama

Practica: Espectros de emisión de metales. Ensayos a la llama.

1. Planteamiento del problema. Objetivos.
Como has visto en los distintos modelos atómicos que se han desarrollado (Modelo deDalton, Modelo de Thomson, Modelo de Rutherford y Modelo de Bohr), hemos ido definiendo con mayor exactitud qué es un átomo. Sabemos que el átomo está formado por un núcleo compacto con protones yneutrones, y una corteza electrónica formada por capas de energía diferente. En estas capas se encuentran los electrones.
Los electrones tienen mayor energía cuanto más alejados se encuentran del núcleo.Debido a este hecho, cuando en electrón pasa de una órbita externa a otra más cercana al núcleo, emite energía en forma de luz. Esta energía emitida es lo que llamamos espectro de emisión del átomo.
Loscloruros de algunos metales, como el litio, el sodio o el potasio, son muy volátiles, propiedad que permite reconocer estos metales por el color característico que dan a la llama. Vamos a ver cómo sedistinguen estos metales.

2. Materiales necesarios
 3 Vidrios de reloj
 Mechero Bunsen
 Alambre de níquel
 Tubo de ensayo
 Ácido clorhídrico (HCl)
 Cloruro de litio (LiCl)
 Clorurode potasio (KCl)
 Cloruro de sodio (NaCl)
3. Procedimiento
a) Numera los tres vidrios de reloj. Coloca en el primero algunos cristales de cloruro de litio; en el segundo, de cloruro de potasio, yen el tercero, de cloruro de sodio.
b) Antes de cada aplicación, asegúrate de que el alambre está limpio. Para ello, introdúcelo en el tubo de ensayo con ácido clorhídrico concentrado y caliéntalo enla llama hasta que no dé coloración.
c) Toma una pequeña muestra de cloruro de litio y aproxima el alambre al borde de la llama de un mechero Bunsen. Anota el color que observas en la llama.
d)Vuelve a limpiar bien el alambre y repite la operación con cada uno de los otros cloruros.
e) Si no aprecias bien el color, repite el ensayo. A veces, cuando no se ha limpiado bien el alambre, la...