Practica Equilibrio Quimico

Resumen

Se determino los valores de pH para soluciones de distinta concentración además se prepararon soluciones tampón a un pH determinado y se comprobó su poder amortiguador, finalmente se realizaron reacciones de precipitación y se observaron las propiedades de estos precipitados en diferentes medios. Para esto de emplearon soluciones de distinta naturaleza, se midió su temperatura y suvalor de pH.
Para comprobar el poder amortiguador de las soluciones tampón se añadió pequeñas cantidades de un acido y de una base y se midió su valor de pH.
Finalmente al realizar las reacciones de precipitación a cada precipitado se lo pasó a diferentes medios y se observaron los cambios producidos.
Se concluye que en las soluciones buffer el pH no varía al adicionar cantidades pequeñas deacido o base y que el pH es una propiedad que depende de la naturaleza y concentración de una solución.

Descriptores: pH/CONCENTRACIÓN/SOLUCIÓN_TAMPÓN/EQUILIBRIO_QUIMICO/

Practica N° 3
Equilibrio Químico

1. Objetivo
1.1. Determinar valores de pH de una solución de diferente concentración y naturaleza
1.2. Preparar soluciones tampón de un pH determinado y comprobar el poder amortiguadorde una solución tampón.

2. Teoría
2.1. Soluciones acido y base débiles
“Acido débil y base débil: es aquella sustancia que no esta totalmente disociada en una solución acuosa. Ejemplo:
H2CO3 Acido carbónico
H2S Acido sulfhídrico
HBrO Acido hipobromoso

2.2. Precipitado: Condiciones de su formación
Un precipitado es un sólido que se produce en una disolución por efecto deuna reacción química o bioquímica. A este proceso de le llama precipitación, dicha precipitación puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en la disolución debido a una reacción química. En la mayoría de los casos el precipitado (el sólido formado cae al fondo de la disolución, aunque esto depende de la densidad del precipitado si el precipitado es mas denso que el resto de ladisolución cae, si es menos denso, flota, y si tiene una densidad similar se queda en suspensión.

2.3. Soluciones buferr o tampón
Un tampón, buffer, solución amortiguadora o solución reguladora es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada, es decir, sales hidrolíticamente activas. Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a laadición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes.

2.4. Preparación de una solución tampón

Para preparar una solución tampón es necesario emplear la ecuación de Hendersson -Hasselbach:

Ec 2.4-1

y por lo tanto se necesita conocer los pKa de cada ácido en los pares desustancias dadas y el pH de cada buffer para que aplicando la fórmula anterior se pueda conocer las concentraciones de ácido y base conjugada que deberán existir en el buffer.
Sabiendo las concentraciones, se puede pesar las sales correspondientes y disolverlas con ayuda del instrumental de laboratorio proporcionado.
Se ajusta el pH metro con un buffer estándar (comercial) de 7.0 y luego con unode pH 4.0.
Ya calibrado el aparato, se puede medir el pH de cada solución buffer para verificar que están correctamente preparadas.

2.5. pH en función de la temperatura
El pH se expresa como el logaritmo negativo en base diez de la concentración del ion hidrogeno (H+) por su correspondiente factor de actividad

pH =- log[H+] Ec 2.5-1
Específicamente a presión constante y concentración constante, el coeficiente de actividad del producto iónico del agua y las funciones de desarrollo propias del sistema termodinámico en estudio varían con la temperatura. Esto implica que el pH variará en función de la temperatura según el valor que presentan las...