Practica Equilibrio

Equipo XENON
Práctica
Constante de equilibrio. Disolución del KNO3

OBJETIVO PRINCIPAL
* Estudiar el equilibrio de una reacción de disolución para determinar las propiedadestermodinámicas asociadas a ésta.
Objetivos específicos
* Determinar la solubilidad de KNO3 a diferentes temperaturas, y ver qué efecto tienen las diferentes temperaturas sobre la solubilidad y laconstante de equilibrio.
* Obtener la constante de equilibrio de solubilidad, la constante de equilibrio de disolución, el ∆G, ∆H y ∆S, del KNO3.
Hipótesis
Identificar las propiedades coligativas quepresenta el KNO3 así darse cuenta de que se trata de un proceso espontaneo por lo cual requiere de una mayor cantidad de energía.

DESCRIPCION DEL SISTEMA TERMODINÁMICO
EL sistema que se va aestudiar en esta práctica será la solubilidad del KNO3 en una solución acuosa, por lo que será un proceso espontáneo, y analizando el valor de ∆H(2° Ley de la Termodinámica) el proceso esendotérmico, es decir necesitamos generarle energía para poder llevarlo a cabo. Presenta paredes flexibles, adiabáticas, tomando en cuenta además serán permeables (contacto directo con la presiónatmosférica).
El valor de ∆S es consistente ya que es directamente proporcional a la temperatura, es decir mientras disminuye la temperatura, también el ∆S disminuye.

Tabla de datos experimentales:
Masade KNO3 pesada: 4.05g
4.05g KNO31mol KNO3101g KNO3=0.04molKNO3
n KNO3 (mol) | Vol. De agua agregado (mL) | Vol. Total de solución (ml) | Temperatura (°C) | Temperatura (K) |
0.04 | 3 | 6 |72.2 | 345.35 |
0.04 | 1 | 7 | 64.3 | 337.45 |
0.04 | 1 | 8 | 53.4 | 326.55 |
0.04 | 1 | 9 | 47.2 | 320.35 |
0.04 | 1 | 10 | 41.3 | 314.45 |
0.04 | 1 | 11 | 41.2 | 314.35 |
0.04 | 1 | 12 |38 | 311.15 |

Algoritmo de cálculo:
T(K)= °C+273.15
TK=72°C+273.15=345.35K
1T=1339.65K=2.895x10-3

S=molL=0.04mol6x10-3=6.666molL
6 mL1L1000mL=6x10-3

K=k+NO3-=ss=S2
K=(6.666)2=44.43...